設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、71gCl2與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、2.3g金屬鈉與O2反應(yīng)生成Na2O2時失去的電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L的CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
D、1.8gNH4+所含的電子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)電子守恒和氯氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B、鈉為1價金屬，根據(jù)鈉的物質(zhì)的量計算出失去的電子數(shù)；
C、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)不是氣體判斷；
D、根據(jù)銨離子中含有10個電子進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，與鋁完全反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；
C、在標(biāo)況下，四氯化碳為液體，題中條件無法計算四氯化碳的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、1.8g銨離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子，所含的電子數(shù)為NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)產(chǎn)物除與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，還與反應(yīng)的條件有關(guān)．下列各組物質(zhì)反應(yīng)時：①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Na與O2中，由于濃度或條件不同得到不同產(chǎn)物的是（　�。�
A、①②B、①③C、②③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A、H+、I-、NO3-、SiO32-
B、Na+、Fe3+、SCN-、SO42-
C、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
D、NH4+、OH-、Mg2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，NaOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列敘述不正確的是（　�。�
A、H2通入負(fù)極區(qū)
B、O2通入正極區(qū)
C、電解液中的OH-向正極移動
D、負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，灼燒至恒重時，質(zhì)量為21.2g．把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀．灼燒后的殘渣能與2.0mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（2）所用鹽酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有關(guān)推斷中，不正確的是（　�。�
A、2d+3f=3g+h
B、反應(yīng)中每消耗5.6 g Fe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mol e-
C、HNO3的氧化性大于Fe3+
D、當(dāng)a不變時，d隨著b的增大而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將CO2和H2充入固定容積為2L的密閉容器中合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
反應(yīng)進(jìn)行到60s末，達(dá)到平衡，測得CH3OH的物質(zhì)的量為1.2mol，則：
（1）用CH3OH表示60s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1；
（2）降低容器的溫度，則反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），保持體積不變，充入Ar氣體使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率
 
；
（3）以甲醇和氧氣為原料的燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．某H2 和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）以甲醇、空氣，氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極，可構(gòu)成燃料電池；已知該燃料電池的總反應(yīng)式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時，正極區(qū)溶液的pH
 
 （填“增大”，“減小”或“不變”）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）用上述燃料電池進(jìn)行粗銅的精煉，粗銅應(yīng)連接電源的
 
極，該粗銅精煉電解池的陰極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）上述條件下，反應(yīng)開始至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．
（2）n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
 
；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
 
mol/L，假設(shè)在80s時達(dá)到平衡，請在如圖所示的圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（4）在（3）中條件下達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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