鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有關(guān)推斷中，不正確的是（　�。�
A、2d+3f=3g+h
B、反應(yīng)中每消耗5.6 g Fe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mol e-
C、HNO3的氧化性大于Fe3+
D、當(dāng)a不變時，d隨著b的增大而增大
考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)中Fe元素化合價分別由0價升高到+2價、+3價，N元素化合價分別由+5價降低到+4價、+2價，結(jié)合得失電子守恒和質(zhì)量守恒解答，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，以此解答該題．
解答： 解：A．由得失電子可知，N元素化合價降低，F(xiàn)e元素化合價升高，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù)，則有（2-0）d+（3-0）f=（5-2）g+（5-4）h，即2d+3f=3g+h，故A正確；
B．反應(yīng)中Fe被還原，可生成Fe2+或Fe3+，則0.1molFe失電子的物質(zhì)的量介于0.2mol～0.3mol，故B正確；
C．反應(yīng)中HNO3為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，則HNO3的氧化性大于Fe3+，故C正確；
D．當(dāng)a不變時，d隨著b的增大而減小，硝酸過量時可完全生成Fe3+，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意從守恒的角度分析氧化還原反應(yīng)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯氣與水反應(yīng)（Cl2+H2O?HCl+HClO）．該反應(yīng)中氧化劑是
 
（填化學(xué)式），若氯水放置數(shù)天后其pH將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵的有關(guān)知識，回答下列各題．
①據(jù)有關(guān)報道目前已能冶煉出純度高達(dá)99.999%的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中正確的是
 
（雙選）
A．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)             B．能與鹽酸反應(yīng)
C．與不銹鋼成分相同                 D．在冷的濃硫酸中鈍化
②向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是
 
．
③電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是
 
．
（3）硅是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用．光導(dǎo)纖維讓人們的生活更加豐富精彩，
 
是制備光導(dǎo)纖維的基本原料．硅燃燒放出大量熱量Si+O2
 △ 
.
 
SiO2，“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源．與“傳統(tǒng)能源”比較“硅能源”具有
 
、
 
等更加優(yōu)越的特點（寫出兩點），從而得到全球的關(guān)注和期待．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1
從表可以推斷：此反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第Ⅱ步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
 
（填實驗編號）；
實驗編號 n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 0.5 2 1 1
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
．
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）圖2表示此流程的第Ⅱ步反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制0.25mol?L-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：
（1）配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 

（2）該實驗中兩次用到④，其作用分別是
 
、
 
．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
在①操作中需稱量NaOH：
 
g，上述操作步驟正確的操作順序為
 
（用序號填寫）．
（4）以下操作使得最終所配NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
 
（填代號）．
①稱量時，誤將砝碼放至右盤、NaOH固體放至左盤
②稱量時NaOH放在濾紙上稱量
③轉(zhuǎn)移前使用的容量瓶未烘干
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線
⑤定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、71gCl2與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、2.3g金屬鈉與O2反應(yīng)生成Na2O2時失去的電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L的CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
D、1.8gNH4+所含的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　　）
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2
B、乙醚的分子式為C4H10O
C、是一種烴
D、化學(xué)名詞：乙酸乙脂、笨、油酯、坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后放出13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，固體有剩余，將反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，再向其中加入足量鐵粉，又放出13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．
（1）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）計算原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
（3）計算最終溶解的鐵粉的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023，下列說法中正確的是（　�。�
A、16.9 g 過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2×6.02×1023
B、2.3 g 鈉被O2點燃完全氧化時，失去電子數(shù)約為0.2×6.02×1023
C、0.5 mol超重水（T2O）的質(zhì)子總數(shù)約為5×6.02×1023
D、8.96 LNH3中N-H鍵的物質(zhì)的量為1.2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．鈦白在自然界中以金紅石礦存在．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步 首先將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4；
第二步 在氮氣氛圍中用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．
（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
 
．
（2）如何從上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要步驟：
 
．
Ⅱ．納米TiO2可通過TiCl4水解制備：TiCl4+4NH3+（n+2）H2O?TiO2?nH2O+4NH4Cl．
過程為：在冰水浴強(qiáng)力攪拌下，將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和（NH4）2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4濃度為1.1mol/L時撤去冰浴，逐步升溫到95℃，恒溫水解1h后，滴加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過濾，產(chǎn)物經(jīng)水洗至無Cl-和SO42-后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO2．
（3）簡述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的：
 
．
（4）試用簡要的文字和相應(yīng)的離子方程式判斷說明產(chǎn)物中無Cl-和SO42-：
 
．
Ⅲ．普通鈦白的化學(xué)制法通常是硫酸法．首先使磨細(xì)的鈦鐵礦用濃硫酸在不斷地通入空氣攪拌的條件下進(jìn)行反應(yīng)，制得可溶性二水合硫酸氧鹽，其反應(yīng)方程式：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4?2H2O；趁熱過濾，所得濾液叫鈦液，加熱鈦液，促進(jìn)水解，制得一水合二氧化鈦沉淀（TiO2?H2O）；然后在1173K～1223K煅燒即得普通鈦白．在制造鈦白過程中，需要測定鈦白Ti（Ⅳ）的含量．測定時首先取10mL鈦液用水沖稀10倍，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)，Ti（Ⅳ）+Al→Ti3++Al3+．過濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，終點到來時，用去了30mL的FeCl3溶液．求原鈦液的物質(zhì)的量濃度．

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同步練習(xí)冊答案