Question

17．表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中有關微粒濃度的關系式中正確的是（　�。�

• A． c （Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃）
• C． c （Na⁺）=c （HCO₃^-）
• D． c （Na⁺）+c（H⁺）=c （HCO₃^-）+2c （CO₃^2-）+c（OH^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 NaHCO₃溶液呈堿性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-電離程度，結合溶液中物料守恒和電荷守恒解答該題，
A．NaHCO₃溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度；
B．溶液中存在物料守恒n（Na）=n（C）；
C．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解；
D．溶液中存在電荷守恒分析．

解答 解：A．NaHCO₃溶液呈堿性，則應有c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．溶液存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B正確；
C．鈉離子不水解，碳酸氫根離子能水解，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞C[H⁺]，故C錯誤；
D．溶液存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法．