【題目】已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是（ ）

A. 甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B. 甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C. 甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D. 甲是濃硝酸，乙是濃氨水

【答案】C

【解析】

A.濃硫酸不具有揮發(fā)性，故A錯誤；

B.由于氣體的相對分子質量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，煙環(huán)離濃鹽酸近離氨水遠，所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸，故B錯誤；

C.由于氣體的相對分子質量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，煙環(huán)離濃鹽酸近離氨水遠，所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸，故C正確；

D.氨氣擴散速度比硝酸快，煙環(huán)離濃硝酸近離氨水遠，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是

A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點

C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D．pH=7時，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)國外有關資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應位于周期表的

A. 第六周期第ⅣA族 B. 第七周期第ⅥA族

C. 第七周期第ⅦA族 D. 第八周期第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（ ）

A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素X最高價含氧酸的相對分子質量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是(　　)

A. X的最高正化合價為＋4

B. X是第2周期ⅤA族元素

C. X是第2周期ⅥA族元素

D. X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）

A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應為置換反應

C. 參加反應鐵粉的總質量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y最外層電子排布可表示為asa，bsbbpb（a≠b），Y、Z、W是位于P區(qū)的同一周期的元素，Y與W原子核外的未成對電子數(shù)相等，RW2與ZW2-為等電子體，Q為過渡金屬元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：

（1）Q的最外層電子排布式為_________ ,RW2的分子立體構型是_________________

（2）Y、Z、W的最簡單氫化物中，鍵角最小的是_______（用分子式表示）, YW與Z2互為等電子體，ZW的結構式為____________（若有配位鍵，請用“→”表示）。

（3）ZX3可以與X+結合成ZX4+，這個過程中發(fā)生改變的是____（填序號）。

a.微粒的空間構型 b.Z原子的雜化類型

c.X-Z-X的鍵角 d.微粒的電子數(shù)

（4）QR在熒光體，光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方QR晶體結構如圖所示，一個晶胞中含有的Q原子數(shù)為____________。與R原子最近且距離相等的R原子有_____個。該晶胞棱長與最近的兩個R原子的距離之比為_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用FeS處理含Cu2+和Pb2+廢水后的廢棄固體（主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2）制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如下：

（1）提高步驟①反應速率的措施，除溫度外，還有_____________（寫一條）；

（2）處理廢水時，F(xiàn)eS與Pb2+反應的離子方程式為____________；

（3）固體A的主要成分是_______________（填化學式）；

（4）步驟⑤中，所加試劑x為____________（填標號）；

a．Cl2　　　b．H2O2　　　c．KMnO4 d．HNO3

（5）檢驗溶液B完全轉化為溶液C的試劑是_________________________；

（6）潮濕多雨的夏季，在細菌作用下，廢石堆中的硫化銅與硫酸鐵轉化為含重金屬鹽的酸性廢水（硫元素全部進入溶液中）而污染土壤。該轉化反應的離子方程式為____________；

（7）已知，常溫下FeS、CuS的Ksp分別為6.5x10-18和1.3x10-36）�，F(xiàn)用過量的FeS處理含0.01mol·L-1 Cu2+的廢水，處理后廢水中c（Cu2+）=______mol·L-1（忽略體積變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. NO2是該過程的中間產(chǎn)物

B. NO和O2必須在催化劑表面才能反應

C. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO

D. 催化轉化總反應為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

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