15．砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵素原子（ VIIA族），推測砹及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．HAt很穩(wěn)定B．At是有色固體
C．At易溶于有機溶劑D．AgAt不溶于水

分析 A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．鹵族元素單質(zhì)中都是有色物質(zhì)，且隨著原子序數(shù)增大其顏色加深；
C．非極性分子溶質(zhì)極易溶于非極性分子溶劑；
D．鹵化銀只有AgF易溶于水．

解答 解：A．同主族從上到下元素非金屬性在減弱，非金屬性I＞At，HI不穩(wěn)定，則HAt很不穩(wěn)定，故A錯誤；
B．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故B正確；
C．由碘易溶于于有機溶劑，則砹易溶于某些有機溶劑，故C正確；
D．鹵族元素對應(yīng)的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水，且從AgCl→AgBr→AgI的溶解度降低，顏色加深，故D正確；
故選A．

點評 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，采用知識遷移的方法進行分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2，下列說法不正確的是（　　）
A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為 Cu2S
B．若有1 molSO2生成，則反應(yīng)中有4 mol 電子轉(zhuǎn)移
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．O2只作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．種子化學(xué)處理的主要方法是：用1%濃度的氯化鈣溶液浸種，液種比為1：1，浸種5-6小時后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：

請回答下列問題
（1）加入藥品a是Ca（OH）2，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．操作①中除用到燒杯、漏斗外，還需一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的作用是引流．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是取溶液B中的少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3 沉淀完全
（2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；防止溶液吸收空氣中CO2
（3）操作②的名稱是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，操作②需要用到的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺
（4）測定樣品中Cl-含量的步驟是：a．稱取0.5800g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL．上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有滴定管；計算上述樣品中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為97.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．今有氫、氧、氮、鈉、鈣、氟、氯、銅8種元素．
（1）銅位于周期表 周期第四周期ⅠB族．
（2）用“＞”、“＜”填寫下表
第一電離能電負性晶格能沸點
O＜NCl＜FNaCl＜CaOHF＞HCl
（3）已知下列共價鍵鍵能數(shù)據(jù)：
共價鍵H-ClO=OH-OCl-Cl
鍵能/kJ•mol-1431498463243
寫出氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)生成氯氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116KJ/mol．
（4）銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)，有配合物H[CuCl2]生成．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+4HCl（濃）=2H[CuCl2]+H2↑．
②H[CuCl2]在空氣中久置會生成含[Cu（H2O）4]2+的藍色溶液，[Cu（H2O）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　　）
A．純凈物C4H8的核磁共振氫譜峰最多為4
B．化學(xué)式為C8H8的有機物，一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．的同分異構(gòu)體中，可以有醇、酚類物質(zhì)
D．1 mol最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表（　　）
元素代號XYZW
原子半徑/pm16014310274
主要化合價+2+3+6、+4、-2-2
A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
B．X和Y的金屬性X＜Y
C．氣態(tài)氰化物的穩(wěn)定性H2Z＜H2W
D．ZW3通常用單質(zhì)Z與單質(zhì)W反應(yīng)制備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物的密度比水小
B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴
D．反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳酸雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是一個關(guān)鍵步驟，在密閉容器中壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率（利用率）的影響如表：
轉(zhuǎn)化率（%）0.1MPa0.5MPa1.0MPa10MPa
400℃99.2%99.6%99.7%99.9%
500℃93.5%96.9%97.8%99.3%
600℃73.7%85.8%89.5%96.4%
（1）寫出二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學(xué)方程式2SO2+O2?2SO3． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，生成 SO3 的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”． ）
（2）在其他條件不變的情況下，擴大容器體積以減小反應(yīng)體系的壓強，v正減小 （填“增大”或“減小”，下同），v逆減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
（3）若容器容積為2L，開始加入SO2為0.20mol，10s后測得SO2 的物質(zhì)的量為0.16mol，則O2的平均反應(yīng)速率為0.001mol（L•S）；若即系通入氧氣，則平衡時的SO2轉(zhuǎn)化率增大（選填“增大”或“減小”）
（4）在 400℃～500℃時，SO2 的催化氧化采用常壓而不是高壓，其主要原因是常壓時的轉(zhuǎn)化率較高、高壓成本高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子．
請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學(xué)式：①CH3COONa；②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
（3）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）、②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；
（4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時，則該溶液可能是C（填序號）．
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成．

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