【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g

B.0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.1 L 0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)目大于NA

D.0.1 mol環(huán)氧乙烷()中含有共價(jià)鍵的總數(shù)約為0.3×6.02×1023

【答案】C

【解析】

A．電解精煉Cu時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)除Cu外，還有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，活動(dòng)性比Cu弱的金屬會(huì)形成陽(yáng)極泥，在陰極上只有溶液中的Cu2+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，反應(yīng)產(chǎn)生1 molCu單質(zhì)，陽(yáng)極質(zhì)量減少可能比64 g多，也可能比64 g少，A錯(cuò)誤；

B．I-與Fe3+在溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-2Fe2++I2，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；

C．1 L 0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子總數(shù)為NA，在該鹽溶液中還存在水電離產(chǎn)生的H+、OH-，因此1 L 0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)目大于NA，C正確；

D．在環(huán)氧乙烷()分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目是7個(gè)，則在0.1 mol環(huán)氧乙烷()中含有共價(jià)鍵的總數(shù)約為0.7×6.02×1023，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是

A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z

B.同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

C.同溫同壓下，三種氣體體積均為6.72 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.3 mol

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充入2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強(qiáng)比為2︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出從海藻中提取I2的實(shí)驗(yàn)操作名稱：

①____________，③__________②的離子方程式__________，。

(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是（____）。

A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯

C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油

(3)為使海藻中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。

(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘，還要經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處__________。

(5)進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是_________________，最后晶態(tài)碘在________中。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】他米巴羅汀(I)可用于治療急性白血病，其合成研究具有重要意義，合成路線如圖所示。

已知：i.HCCH+

ii.R—NO2R—NH2

iii.R1—NH2++HCl

(1)A中官能團(tuán)名稱是_________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(3)D→E的化學(xué)方程式是__________。

(4)試劑a是_________。

(5)已知H在合成I的同時(shí)，還生成甲醇，G→H所加物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(6)B的一種同分異構(gòu)體符合下列條件，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②核磁共振氫譜只有兩組吸收峰

(7)D→E的過(guò)程中有多種副產(chǎn)物，其中屬于高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(8)也是合成他米巴羅汀(I)的一種原料，合成路線如圖所示。利用題中所給信息，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物，F常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題。

（1）分別寫(xiě)出A和E中官能團(tuán)的名稱：A中_________；E中_________；

（2）操作⑥的名稱為________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：④_________；

（4）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①寫(xiě)出A和B在濃硫酸中加熱反應(yīng)的方程式_________________；

②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)________________；

（5）F是一種常見(jiàn)的高分子材料，它給我們帶來(lái)了巨大的方便。然而，這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是__________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A. 6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B. 1 mol水中的氫原子數(shù)目為2NA

C. 阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1 mol

D. 1 mol 氨氣所含原子數(shù)約為2.408×1024個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，請(qǐng)完成填空。

(1)用10%(密度為1.01 g·cm－3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。

①計(jì)算：需________g 10%(密度為1.01 g·cm3)的氫氧化鈉溶液，其體積為________mL，需加________mL水(ρ水＝1 g·cm－3)進(jìn)行稀釋。

②量�。河�________mL量筒取10% 氫氧化鈉，量取時(shí)視線要跟量筒________保持水平，然后倒入燒杯里，用________mL量筒量取蒸餾水也注入燒杯里。

③溶解：用________將上述溶液攪拌均勻，即得27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。

(2)用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸稀釋成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列問(wèn)題：

①需要取濃硫酸________mL；

②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是__________________________(填字母，下同)。

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線

(3)實(shí)驗(yàn)室需配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液和1 mol·L－1的硫酸溶液各100mL。

①要配制氫氧化鈉溶液，在用托盤(pán)天平稱取氫氧化鈉固體時(shí)，天平讀數(shù)為________。

A．4.0 g　　　　　B．4.00 g　　　　 C．＞4.0 g

②在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明顯不同的是__________。

A．稱量或量取　　　B．溶解或稀釋 　C．移液、洗滌　　D．定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2制次氯酸：2ClO + H2O + CO2=2HClO +

B.[Ag(NH3)2]OH與較濃鹽酸反應(yīng)生成AgCl：[Ag(NH3)2]+ + OH + 3H+ + Cl=AgCl↓+2+ H2O

C.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3：2Cl2 + 6OH3Cl ++ 3H2O

D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2+ 5SO2 + 4OH=2Mn2+ + 5+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義。

(1)甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)管中液柱的上升緩慢，下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有______(填序號(hào))。

A.用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B.用酒精燈加熱試管提高溫度

C.將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D.換成更細(xì)的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水

(2)該小組將甲圖裝置改進(jìn)成乙圖裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時(shí)間的變化如下表，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時(shí)間逐漸______(填“加快”、“不變”、“減慢”)，你認(rèn)為影響因素為_______。

時(shí)間/min

1

3

5

7

9

液柱高度/cm

0.8

2.1

3.0

3.7

4.2

(3)為探究鐵釘腐蝕實(shí)驗(yàn) a、b 兩點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成表格空白：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑

a點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色

a點(diǎn)電極反應(yīng)為_____

然后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液

b點(diǎn)周?chē)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀

b點(diǎn)電極反應(yīng)為

Fe -2e-=Fe2+

(4)設(shè)計(jì)下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化見(jiàn)圖，從圖中可分析，t1~t2之間主要發(fā)生_______腐蝕(填吸氧或析氫)，原因_______。

(5)金屬陽(yáng)極鈍化是一種電化學(xué)防腐方法。將Fe作陽(yáng)極置于H2SO4溶液中，一定條件下Fe鈍化形成致密Fe3O4氧化膜，試寫(xiě)出該陽(yáng)極電極反應(yīng)式______。

II.已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。現(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下：

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測(cè)草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為span>0.1000mol/L的KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下：

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測(cè)溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(2)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________。

(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=_______。

(4)誤差分析(填偏高、偏低或無(wú)影響)：若滴定開(kāi)始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則X值________；

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同步練習(xí)冊(cè)答案