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2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極

B．放電時，乙電極反應為：

NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

C．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

D．電池總反應為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣．
[查閱資料]
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．
氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．
標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L．
[進行實驗]小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．
回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸，其作用分別是干燥氫氣、防止空氣中的水蒸汽進入C中．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是排除裝置內的空氣，防止加熱時產生爆炸．
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是H2+Ca$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
[實驗反思]小組同學通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？
他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數．
通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據是根據實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質量，再根據氫化鈣與水反應的化學方程式，計算出所需氫化鈣的質量，并與氫化鈣樣品質量作對比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，在容積為10L密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），30s后測得生成0.04molNH3．在這段時間內H2的化學反應速率為（　�。�
A．0.0004mol/（L•min）B．0.0002mol/（L•s）C．0.0016D．0.012 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．立方烷結構為立方體，其結構簡式如圖所示，立方烷的六氯代物有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質量調研一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化工廠用軟錳礦(含MnO2及少量Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS及少量FeS)聯(lián)合生產Zn、MnO2，其部分生產流程如下：

已知：過濾(Ⅱ)所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Zn(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀時的pH

2.7

4.0

6.4

7.7

完全沉淀時的pH

3.7

5.2

8.0

10.4

（1）加熱、浸取時所加礦石均需粉碎，其目的是 。

（2）寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應的離子方程式： 。

（3）試劑X的作用是調節(jié)溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH調節(jié)的范圍是 ，試劑X可以選用 (填選項字母)。

A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2(OH)2CO3 D．NH3·H2O

（4）電解(Ⅴ)中陽極的電極反應式為 。

（5）Zn和MnO2是制作電池的原料。某鋅－錳堿性電池以KOH溶液為電解質溶液，其電池總反應式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。該電池的正極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質量調研一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO、Cl－

B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO、OH－

C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH、K＋、Cl－、I－

D．澄清透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：
（1）用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在堿式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從紅色變?yōu)槌壬?br />（2）現(xiàn)配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第③種（填序號）．
①2.500mol•L-1�、�0.25mol•L-1�、�0.025mol•L-1
（3）若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定時實驗數據列表如下：
實驗編號待測鹽酸體積（mL）滴入Na2CO3溶液體積（mL）
120.0018.80
220.0016.95
320.0017.05
求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度（用數據和符號列式即可）：c（HCl）=1.7c（Na2CO3）．
（4）用A．偏高；B．偏低；C．無影響；D．無法判斷，填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差．
①開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢氣泡排出A
②滴定前讀數時仰視，滴定完畢讀數時俯視B．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途．

（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，則該反應每轉移1mole-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/mol
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5 
①實驗1中，前5min的反應速率v（CO2）=0.15mol/（L．min）．
②下列能判斷實驗2已經達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化      b．容器內壓強不再變化
c．混合氣體的密度保持不變                   d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
③若實驗2的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O（g）的轉化率H2O%隨時間變化的示意圖如圖1所示，b點v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4時刻，H2O（g）的轉化率H2O%降低的原因是該反應達到平衡后，因反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器，故容器內溫度升高，反應逆向進行．
（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　　）
A．無機非金屬材料中不可能含有金屬元素
B．鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，過一段時間，水的底部會出現(xiàn)很多絮狀不溶物，水變澄清透明
C．氯化物在化學工業(yè)領域有重要應用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質
D．地球上存在的天然二氧化硅形態(tài)有結晶形和無定形兩大類統(tǒng)稱硅石

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