19．下列說法中不正確的是（　�。�
A．無(wú)機(jī)非金屬材料中不可能含有金屬元素
B．鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，過一段時(shí)間，水的底部會(huì)出現(xiàn)很多絮狀不溶物，水變澄清透明
C．氯化物在化學(xué)工業(yè)領(lǐng)域有重要應(yīng)用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質(zhì)
D．地球上存在的天然二氧化硅形態(tài)有結(jié)晶形和無(wú)定形兩大類統(tǒng)稱硅石

分析 A．無(wú)機(jī)非金屬材料里面也可以有金屬氧化物等，所以含有金屬元素；
B．鋁離子、三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體；
C．根據(jù)制取高純硅、鍺和鈦反應(yīng)原理來(lái)分析；
D．結(jié)晶形和無(wú)定形二氧化硅統(tǒng)稱硅石．

解答 解：A．例如帶不同顏色的玻璃，為無(wú)機(jī)非金屬材料，但是含有金屬氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．鋁離子、三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠吸附水中固體顆粒雜質(zhì)，具有凈水作用，故B正確；
C．制取高純硅、鍺和鈦時(shí)，將粗硅、鍺和鈦先與氯氣反應(yīng)制得SiCl4、GeCl4、TiCl4，然后再使SiCl4、GeCl4、TiCl4分別與氫氣反應(yīng)即可制的高純的硅、鍺和鈦．故C正確；
D．二氧化硅能存在于自然界中，結(jié)晶形和無(wú)定形二氧化硅統(tǒng)稱硅石，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用，熟悉鋁鹽、鐵鹽水解的性質(zhì)及應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2016年8月，聯(lián)合國(guó)開發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時(shí)，甲電極為正極，OH－移向乙電極

B．放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：

NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

C．充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連

D．電池總反應(yīng)為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如下圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸
B．b點(diǎn)溶液pH=7說明NH4R沒有水解
C．c 點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b-c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）•c（OH-）=Kw=1.0×10-14 mol2•L-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2OB．Na2CO3C．Na2O2D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
C．含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2NA個(gè)
D．2mL 0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制備硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下表中物質(zhì)甲物質(zhì)一定條件下與乙組中的4種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
選項(xiàng)甲物質(zhì)乙組中的物質(zhì)
ASO2KI3溶液、氨水、KMnO4溶液、苯酚鈉溶液
BMgCl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液
CSiO2HF溶液、NaOH溶液、稀硝酸、Na2CO3
D稀硫酸Al（OH）3、碳、Cu2（OH）2CO3、Cu
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高無(wú)污染等特點(diǎn)，圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．鎂作Y電極
B．電池工作時(shí)Na+向負(fù)極移動(dòng)
C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為：ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3的主要作用是將Fe3+、Co3+還原．
（2）寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，a的取值范圍是5.2≤a≤7.6；過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5     B．3.0～3.5         C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的含量，稱取16.4g的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合，過濾、洗滌、將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4，.6g，則粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93%．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

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