11．燃料電池具有能量轉化率高無污染等特點，圖為Mg-NaClO燃料電池結構示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．鎂作Y電極
B．電池工作時Na+向負極移動
C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X電極上發(fā)生的反應為：ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+

分析 原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，由陰離子移動方向可知Y為負極，X為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，以此解答該題．

解答 解：A．Mg容易失去電子，OH-在燃料電池中移向流出電子的負極，故Mg作Y電極，故A正確；
B．Na+移向流入電子的正極或X電極，故B錯誤；
C．鎂失去2個電子變?yōu)殒V離子，鎂離子與氫氧根離子結合為氫氧化鎂沉淀，OH-被消耗，反應后廢液的主要成分為氯化鈉，故廢液的pH小于 NaClO溶液的pH，故C錯誤；
D．H+與OH-不能大量共存，則正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查電解池和原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：
（1）用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在堿式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從紅色變?yōu)槌壬?br />（2）現(xiàn)配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第③種（填序號）．
①2.500mol•L-1　②0.25mol•L-1�、�0.025mol•L-1
（3）若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：
實驗編號待測鹽酸體積（mL）滴入Na2CO3溶液體積（mL）
120.0018.80
220.0016.95
320.0017.05
求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度（用數(shù)據(jù)和符號列式即可）：c（HCl）=1.7c（Na2CO3）．
（4）用A．偏高；B．偏低；C．無影響；D．無法判斷，填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差．
①開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢氣泡排出A
②滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有人設計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體作某種心臟起搏器的能源．它依靠人體內體液中含有一定物質的量濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作．試寫出兩極反應的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　　）
A．無機非金屬材料中不可能含有金屬元素
B．鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，過一段時間，水的底部會出現(xiàn)很多絮狀不溶物，水變澄清透明
C．氯化物在化學工業(yè)領域有重要應用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質
D．地球上存在的天然二氧化硅形態(tài)有結晶形和無定形兩大類統(tǒng)稱硅石

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列依據(jù)實驗操作及其實驗現(xiàn)象所得出的結論一定正確的是（　　）
  選項實驗操作現(xiàn)象結論
ANH4HSO3受熱分解產(chǎn)生的氣體全部通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生白色沉淀沉淀為BaSO4
B濃度均為0.1mol•L-1Zn2+和Cu2+混合溶液中滴入少量Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
C2mLpH=3的鹽酸和2mLpH=3醋酸，同時分別加入足量相同的鋅粉反應速率不同較快的為鹽酸
D待測液X中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，加入H2O2酸性溶液溶液變?yōu)榧t色X中含F(xiàn)e2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（　�。�
A．W點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO32-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1
C．pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）═c（OH-）+c（Cl-）
D．pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．有A、B、C、D四種元素．已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大．B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)．C元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1． D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：
（1）ACl3分子中A的雜化類型為sp3．ACl3分子的空間構型為三角錐形．

（2）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序為N＞Si＞Mg（用元素符號表示）．C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則C60分子中π鍵的數(shù)目為30．
（4）D的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；D2+的價電子排布式為3d9；圖 2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶體中微粒的堆積方式．若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為$\frac{4×64}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．若D的原子半徑為r，則D晶胞這種堆積模型的空間利用率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（　�。�
A．
實驗室制氧氣		B．
收集氧氣
C．
制備并檢驗氫氣的可燃性		D．
濃硫酸稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．化合物A是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
A（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：①在液氨中加入金屬鋰生成B和氫氣；
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體鹽C和4.48L氣體D（已折算成標準狀況）；氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．
（1）A的化學式為Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
（2）寫出液氨與金屬鋰反應的化學方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．
（3）B在加強熱時生成NH3和另一種化合物E，該分解反應的化學方程式為3LiNH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
（4）化合物E也可以作儲氫材料，其儲氫原理可表示為：E（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
儲氫材料可以通過加熱的方式釋放氫氣．從實用化角度考慮，選擇E（填“A”或“E”）作儲氫材料更合理，理由是E的儲氫量要比A多．

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