【題目】某化學(xué)興趣小組在課外活動中,對某溶液進(jìn)行了多次檢測,其中的三次檢測結(jié)果如下表所示,請回答:
檢測次數(shù) | 溶液中檢測出的溶質(zhì) |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3 |
第三次 | Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl |
(1)三次檢測結(jié)果中第___________次的檢測結(jié)果肯定不正確。
(2)在檢測時,為了確定溶液中是否存在SO、CO和Cl-,該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗,請你參與探究與分析,完成表格。
【答案】(1)二(2分)
(2)第一步:CO32-(1分)2H++CO32-==H2O+CO2↑(2分)
第二步:Ba(NO3)2(1分)Ba2++SO42-==BaSO4↓(2分)
第三步:AgNO3(1分)Cl-(1分)
【解析】
試題分析:(1)因氯化鋇與碳酸鈉、碳酸鉀在同一溶液中不共存,所以第二次檢測結(jié)果不正確;
(2)為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子、氯離子,硫酸根離子的檢驗可用硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,但因碳酸根可產(chǎn)生干擾,故必須先用硝酸檢驗碳酸根并將其除去;氯離子的檢驗用硝酸銀溶液,產(chǎn)生氯化銀白色沉淀,但硫酸根對其檢驗有干擾,必須先檢驗硫酸根并將其除去。故順序為:第一,向溶液滴加稀硝酸,其目的是檢驗碳酸根離子,離子方程式為2H++CO32-===H2O+CO2↑;第二,加入過量的硝酸鋇,其目的是檢驗硫酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-===BaSO4↓;第三,再向溶液中加入需要溶液,確定氯離子的存在。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物(假設(shè)是淀粉)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并利用此電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是
A.質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動
B.銅電極應(yīng)與X相連接
C.M電極反應(yīng)式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+
D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時,則鐵電極增重16g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),最終有白色沉淀生成的是( )
①將SO2通入Na2SiO3溶液中
②過量氨水和明礬溶液混合
③Ca(HCO 3)2溶液中投入Na2O2固體
④NaAlO2溶液中通入過量CO2
⑤Na2O2投入FeCl2溶液中
A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1)已知:2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJmol-
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJmol-
2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJmol-
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(molL-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①2.00min~5.00 min內(nèi),NO2的平均反應(yīng)速率為 ;已知氣體的物質(zhì)的量與體系壓強(qiáng)成正比,若反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為P0,第4.00 min時體系壓強(qiáng)為P1,則P1∶P0= ;
②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.NO2和O2的體積比保持不變
c.2υ正(NO2)=υ逆(N2O5) d.氣體的密度保持不變
II.雙氧水是一種重要的綠色試劑,工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物),其電解的化學(xué)方程式為:3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽極的電極反應(yīng)式為 ,陰極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱效應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);⊿H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是
A.⊿H1>⊿H2>⊿H3 B.⊿H1<⊿H3<⊿H2
C.⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D.⊿H1>⊿H3>⊿H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是( )
A. 步驟(1)需要過濾裝置 B. 步驟(2)需要用到分液漏斗
C. 步驟(3)需要用到坩堝 D. 步驟(4)需要蒸餾裝置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:M>X>Y>Z
B. M的氯化物是弱電解質(zhì)
C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. X的最高價氧化物不溶于任何酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A. 元素A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸
B. 元素B的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C. 元素B和D能形成BD2型的共價化合物
D. 元素C、D不可能形成含有非極性鍵的共價分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】只用一種試劑鑒別正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4種無色液體,應(yīng)選用
A. 酸性KMnO4溶液
B. 飽和溴水
C. NaOH溶液
D. AgNO3溶液
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