Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. 元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

B. 元素B的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應

C. 元素B和D能形成BD2型的共價化合物

D. 元素C、D不可能形成含有非極性鍵的共價分子

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：C原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍，則二者的最外層電子數(shù)應為偶數(shù)，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，則A的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，B的最外層電子數(shù)為2，A的最外層電子數(shù)為4，則A為C元素，B、C、D位于同一周期，應為第三周期元素，C為S元素，B為Mg元素，則D應為Cl元素，則A、A為C，對應的最高價氧化物的水化物為碳酸，屬于弱酸，故A錯誤；B、根據(jù)反應：2Mg+CO22MgO+C，該反應為置換反應，故B正確；C、B為Mg，D為Cl，二者形成的化合物為離子化合物，故C錯誤；D、S和Cl可以形成S2Cl2型含有非極性鍵的共價化合物，故D錯誤，故選B。