如表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ? ?
（1）寫出①、③兩種元素形成的兩種化合物的化學式：
 
，
 
．
（2）寫出①元素最高價氧化物的電子式和結構式
 
，
 
．
考點：元素周期表的結構及其應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：①、③在元素周期表中的位置可知，①是碳元素，③是氧元素，由此分析解題．
解答： 解：（1）碳形成兩種化合物分別是+2、+4的氧化物，即CO，CO2，故答案為：CO；CO2；
（2）碳最高價氧化物是二氧化碳，電子式為，結構式為：O=C=O，故答案為：；O=C=O．
點評：本題考查變價元素對應的氧化物，電子式和結構式，比較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請你利用石灰石、純堿、水等來制備一定質量的氫氧化鈉，寫出相關的化學方程式，并注明反應類型．
 
（
 
）；
 
（
 
）；
 
（
 
）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、氨水中滴加鹽酸：H++NH3?H2O=NH4++H2O
D、向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
；根據(jù)圖，升高溫度，K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是
 
（用nB，tB表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）            b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變    d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
a．c（H2）減小                   b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH的物質的量增加            d．重新平衡時
c(H2)
c(CH3OH)
減小
（5）在一個容積為VL的密閉容器中．CO和水蒸氣混合物加熱到800℃達到下列平衡：COg）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）K=1.00，若反應開始時充入0.400mol CO和2.00mol水蒸氣，達到平衡時CO的轉化率？（寫出簡明的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行實驗，見表格：
實驗序號實驗內容實驗結果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）
3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗判斷混合物中一定存在的陰離子是
 
，一定存在的陽離子是
 
，一定不存在的離子是
 
，無法確定的離子是
 
．
（2）寫出實驗2中發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以磷酸鈣為原料的化工業(yè)俗稱磷化工．已知磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃，生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10=P4+10CO
請計算每生產(chǎn)1噸的白磷，至少耗焦炭多少噸？反應中有多少摩爾電子轉移？

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3
2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
△
2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于
 
．
②若改在容器中加入1.0mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應達平衡后，體系總壓強也為0.10MPa，則a=
 
mol．SO2的平衡轉化率為
 
③衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向NaOH，Na2CO3的混合溶液中，逐滴滴加稀鹽酸，請寫出此過程中先后發(fā)生反應的離子方程式：
（1）
 
．
（2）
 
．
（3）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質量比是4：5
B、17g OH-與19g H3O+所含的電子數(shù)相等
C、16g CH4和17g NH3所含的質子數(shù)均為10NA
D、標準狀況下，11.2L CO2與常溫常壓下8.5gNH3所含的分子數(shù)相等

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