一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài).
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
;根據(jù)圖,升高溫度,K值將
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H
2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
(用n
B,t
B表示).
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
(填字母).
a.v
生成(CH
3OH)=v
消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H
2、CH
3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的
,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是
(填字母).
a.c(H
2)減小 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH
3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)
減小
(5)在一個(gè)容積為VL的密閉容器中.CO和水蒸氣混合物加熱到800℃達(dá)到下列平衡:COg)+H
2O(g)?CO(g)+H
2(g)K=1.00,若反應(yīng)開始時(shí)充入0.400mol CO和2.00mol水蒸氣,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率?(寫出簡明的計(jì)算過程)