Question

對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．
①有下列五種物質(zhì)NO₂、Na₂O₂CuO、Al₂O₃、Fe₂O₃．按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他四種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)．（至少要寫出二種分類法）A

 

；
B

 

．
②從反應(yīng)有無離子參加，可以將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)．從反應(yīng)中

 

可以將反應(yīng)分為氧化還原應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)雖然分類的方法不同，但它們之間也存在著一定的關(guān)系．你認(rèn)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是

 

（填序號）
A離子反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)
B離子反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
C離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)
用離子反應(yīng)方程證明你的觀點(diǎn)：

 

．
③水也可以作為反應(yīng)物參與到化學(xué)反應(yīng)中，下面是一些有水參加的化學(xué)反應(yīng)，其中水只做氧化劑的化學(xué)反應(yīng)

 

；水只做還原劑的化學(xué)反應(yīng)

 

；
A．CaO+H₂O=Ca（OH）₂  B．NaH+H₂O=NaOH+H₂ C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D.2H₂O═2H₂+O₂．
請寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑又不做還原劑的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：物質(zhì)的分類專題,氧化還原反應(yīng)專題

分析：①Na₂O₂、CuO、Al₂O₃、Fe₂O₃均為金屬氧化物；只有Na₂O₂為過氧化物；
②利用反應(yīng)中是否存在電子的轉(zhuǎn)移判斷氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間沒有必然的聯(lián)系；
③水只做氧化劑，則水中H元素的化合價降低；水只做還原劑，則水中O元素的化合價升高；水中H、O元素的化合價變化，則水既不做氧化劑又不做還原劑．

解答： 解：①Na₂O₂、CuO、Al₂O₃、Fe₂O₃均為金屬氧化物，而NO₂為非金屬氧化物，則分為兩類的依據(jù)為是否為金屬氧化物；五種物質(zhì)中只有Na₂O₂為過氧化物，分為兩組的依據(jù)為是否為過氧化物，故答案為：是否為金屬氧化物；是否為過氧化物；
②由反應(yīng)中是否存在電子的轉(zhuǎn)移，可判斷氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間沒有必然的聯(lián)系，離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)，如2Fe²⁺+Cl₂=2Fe²⁺+2Cl^-，CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：是否存在電子的轉(zhuǎn)移；C；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe²⁺+2Cl^-，CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
③A．CaO+H₂O=Ca（OH）₂中，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)；
B．NaH+H₂O=NaOH+H₂↑中，水中H元素的化合價降低，則水只作氧化劑；
C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂中，水中O元素的化合價升高，則水只作還原劑；
D.2H₂O═2H₂+O₂中，H、O元素的化合價均變化，則水既是氧化劑又是還原劑，
有水參與的氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑又不做還原劑的化學(xué)反應(yīng)如Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案為：B；C；Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)等，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中還原劑、氧化劑判斷的考查，題目難度不大．