甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數(shù)相等;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2.請(qǐng)回答:
(1)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)乙元素在周期表中的位置為
 

(3)丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為
 
;
(4)甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是
 
.(填化學(xué)式)
考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專(zhuān)題:
分析:甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數(shù)相等,則乙為Mg;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1,則甲含有11個(gè)電子,甲為Na;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則丙為C;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2,則丙的核電荷數(shù)為8,所以丁為O;再結(jié)合元素周期律解答.
解答: 解:甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數(shù)相等,則乙為Mg;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1,則甲含有11個(gè)電子,甲為Na;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則丙為C;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2,則丙的核電荷數(shù)為8,所以丁為O;
(1)甲為Na,則Na的單質(zhì)與水反應(yīng)反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(2)乙為Mg,Mg在周期表中位于第二周期ⅡA族,故答案為:第二周期ⅡA族;
(3)丙為C,丙元素的最高價(jià)氧化物為二氧化碳,其電子式為:,故答案為:;
(4)甲和丁分別為Na和O,二者反應(yīng)生成的Na2O2具有強(qiáng)氧化性,故答案為:Na2O2
點(diǎn)評(píng):本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系,明確原子、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答,熟練掌握元素周期律內(nèi)容,靈活運(yùn)用知識(shí)解答,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B、向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液:H++OH-=H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把1.0mol?L-1 CuSO4和0.50mol?L-1 H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)計(jì)算:
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=
 
;c(H2SO4)=
 

(2)混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度c(H+)=
 
;c(SO42-)=
 

(3)向溶液中加入鐵粉,經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間,鐵粉有剩余.此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中的①~⑩中元素,用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填空:
  IA   0
1 IIA IIIA IVA VA VIA A  
2      
3        
(1)元素⑩的名稱(chēng)是
 
,從元素原子得失電子的角度看,元素④具有
 
 (填“氧化性”、“還原性”);比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置
 

(2)⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次:
 
(寫(xiě)氫化物的化學(xué)式);
(3)元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為
 

(4)寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式
 
,這一反應(yīng)是
 
(填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng);元素②和④形成化合物電子式為
 
;
(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程
 
;
(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR,且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%,8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L.HXR的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的.
①有下列五種物質(zhì)NO2、Na2O2CuO、Al2O3、Fe2O3.按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),它們中有一種物質(zhì)與其他四種有明顯的不同,請(qǐng)找出這種物質(zhì),并寫(xiě)出分類(lèi)的依據(jù).(至少要寫(xiě)出二種分類(lèi)法)A
 
;
B
 

②從反應(yīng)有無(wú)離子參加,可以將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng).從反應(yīng)中
 
可以將反應(yīng)分為氧化還原應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)雖然分類(lèi)的方法不同,但它們之間也存在著一定的關(guān)系.你認(rèn)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是
 
(填序號(hào))
A離子反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)
B離子反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
C離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng),有的是非氧化還原反應(yīng)
用離子反應(yīng)方程證明你的觀點(diǎn):
 

③水也可以作為反應(yīng)物參與到化學(xué)反應(yīng)中,下面是一些有水參加的化學(xué)反應(yīng),其中水只做氧化劑的化學(xué)反應(yīng)
 
;水只做還原劑的化學(xué)反應(yīng)
 
;
A.CaO+H2O=Ca(OH)2  B.NaH+H2O=NaOH+H2 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2H2O═2H2+O2
請(qǐng)寫(xiě)出有水參與的氧化還原反應(yīng),但水既不做氧化劑又不做還原劑的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)),寫(xiě)出所用試劑及離子方程式,并簡(jiǎn)述操作(填寫(xiě):過(guò)濾、萃取、分液、蒸餾、蒸發(fā)、洗氣等)
除雜試劑 離子方程式 操作
(1)BaCl2(HCl) 過(guò)量
 
 
過(guò)濾
(2)Cu(Zn)
 
 
 
(3)SiO2(Al2O3
 
 
 
(4)CO(CO2
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

表述以下事實(shí):
(1)碳酸鈉溶液顯堿性的原因
 
(用離子方程式表示).
(2)①實(shí)驗(yàn)室配制的CuSO4溶液,常常出現(xiàn)渾濁,可采取在配制時(shí)加入少量
 
,防止渾濁.
②泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al2(SO43溶液(約1mol/L)、NaHCO3溶液(約1mol/L)及起泡劑.使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol?L-1的氨水,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,一水合氨的電離平衡
 
(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);此時(shí)溶液中
[OH-]
[NH3?H2O] 
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)若向氨水中加入等濃度稀醋酸,使其恰好中和,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:
 
;所得溶液的pH
 
7(填“>”、“<”或“=”).
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)[NH4]=a mol?L-1,則[SO42-]=
 

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),在0.1mol?L-1的下列溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
B、NaHSO3溶液(呈酸性)中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3
C、CH3COONa溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-
D、Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32- )+c(HCO3- )+c(H2CO3

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