甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請(qǐng)回答：
（1）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）乙元素在周期表中的位置為
 
；
（3）丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為
 
；
（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是
 
．（填化學(xué)式）
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等，則乙為Mg；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1，則甲含有11個(gè)電子，甲為Na；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則丙為C；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2，則丙的核電荷數(shù)為8，所以丁為O；再結(jié)合元素周期律解答．
解答： 解：甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等，則乙為Mg；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1，則甲含有11個(gè)電子，甲為Na；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則丙為C；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2，則丙的核電荷數(shù)為8，所以丁為O；
（1）甲為Na，則Na的單質(zhì)與水反應(yīng)反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）乙為Mg，Mg在周期表中位于第二周期ⅡA族，故答案為：第二周期ⅡA族；
（3）丙為C，丙元素的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，其電子式為：，故答案為：；
（4）甲和丁分別為Na和O，二者反應(yīng)生成的Na2O2具有強(qiáng)氧化性，故答案為：Na2O2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，明確原子、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，熟練掌握元素周期律內(nèi)容，靈活運(yùn)用知識(shí)解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B、向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：H++OH-=H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把1.0mol?L-1　CuSO4和0.50mol?L-1　H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計(jì)算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c（CuSO4）=
 
；c（H2SO4）=
 
．
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度c（H+）=
 
；c（SO42-）=
 
．
（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余．此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c（Fe2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①～⑩中元素，用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填空：
  IA   0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA ⅦA  
2     ⑩ ② ③ ④   ⑧
3 ⑤     ⑥ ⑦ ⑨    
（1）元素⑩的名稱(chēng)是
 
，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有
 
 （填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置
 
；
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次：
 
（寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）；
（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為
 
；
（4）寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式
 
，這一反應(yīng)是
 
（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)；元素②和④形成化合物電子式為
 
；
（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程
 
；
（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．HXR的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的．
①有下列五種物質(zhì)NO2、Na2O2CuO、Al2O3、Fe2O3．按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他四種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫(xiě)出分類(lèi)的依據(jù)．（至少要寫(xiě)出二種分類(lèi)法）A
 
；
B
 
．
②從反應(yīng)有無(wú)離子參加，可以將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)．從反應(yīng)中
 
可以將反應(yīng)分為氧化還原應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)雖然分類(lèi)的方法不同，但它們之間也存在著一定的關(guān)系．你認(rèn)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是
 
（填序號(hào)）
A離子反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)
B離子反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
C離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)
用離子反應(yīng)方程證明你的觀點(diǎn)：
 
．
③水也可以作為反應(yīng)物參與到化學(xué)反應(yīng)中，下面是一些有水參加的化學(xué)反應(yīng)，其中水只做氧化劑的化學(xué)反應(yīng)
 
；水只做還原劑的化學(xué)反應(yīng)
 
；
A．CaO+H2O=Ca（OH）2  B．NaH+H2O=NaOH+H2 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2H2O═2H2+O2．
請(qǐng)寫(xiě)出有水參與的氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑又不做還原劑的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)），寫(xiě)出所用試劑及離子方程式，并簡(jiǎn)述操作（填寫(xiě)：過(guò)濾、萃取、分液、蒸餾、蒸發(fā)、洗氣等）
除雜試劑 離子方程式 操作
（1）BaCl2（HCl） 過(guò)量
 
 
 過(guò)濾
（2）Cu（Zn）
 
 
 
（3）SiO2（Al2O3）
 
 
 
（4）CO（CO2）
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表述以下事實(shí)：
（1）碳酸鈉溶液顯堿性的原因
 
（用離子方程式表示）．
（2）①實(shí)驗(yàn)室配制的CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁，可采取在配制時(shí)加入少量
 
，防止渾濁．
②泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al2（SO4）3溶液（約1mol/L）、NaHCO3溶液（約1mol/L）及起泡劑．使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol?L-1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；此時(shí)溶液中
[OH-]
[NH3?H2O] 
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入等濃度稀醋酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
；所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)[NH4]=a mol?L-1，則[SO42-]=
 
．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
C、CH3COONa溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
D、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32- ）+c（HCO3- ）+c（H2CO3）

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