用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)），寫出所用試劑及離子方程式，并簡述操作（填寫：過濾、萃取、分液、蒸餾、蒸發(fā)、洗氣等）
除雜試劑 離子方程式 操作
（1）BaCl2（HCl） 過量
 
 
 過濾
（2）Cu（Zn）
 
 
 
（3）SiO2（Al2O3）
 
 
 
（4）CO（CO2）
 
 
 
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜劑至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答： 解：（1）BaCO3不溶于水，但能和HCl反應(yīng)生成BaCl2、CO2和H2O，然后采用過濾的方法除去過量的BaCO3，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；
（2）Zn和HCl反應(yīng)生成ZnCl2和H2，Cu不溶于稀HCl，所以用稀鹽酸除去Cu中的Zn，然后采用過濾的方法分離，離子反應(yīng)方程式為：Zn+2H+=Zn 2++H2↑；
（3）Al2O3和HCl反應(yīng)生成可溶性鋁鹽和水，SiO2和HCl不反應(yīng)，所以可以用HCl除去Al2O3，然后采用過濾的方法分離，離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（4）二氧化碳屬于酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，CO屬于不成鹽氧化物，和強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)，所以可以用足量的NaOH溶液除去CO中的CO2，所以采用洗氣的方法分離，離子反應(yīng)方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O，
故答案為：
除雜試劑 離子方程式 操作
（1）BaCl2（HCl） 稀鹽酸 BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
（2）Cu（Zn） 過量稀鹽酸 Zn+2H+=Zn 2++H2↑ 過濾
（3）SiO2（Al2O3） 過量稀鹽酸 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 過濾
（4）CO（CO2） 足量NaOH溶液 CO2+2OH-=CO32-+H2O 洗氣
．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的除雜劑，注意除雜時(shí)不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)  Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、澄清石灰水中通入足量CO2  Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C、NaCl溶液中加入AgNO3溶液  Cl-+Ag+=AgCl↓
D、NaBr溶液中通入氯氣  Br-+Cl2=Br2+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L?min），則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是
 
；B的轉(zhuǎn)化率是
 
；x的值是
 
．

（2）反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化如圖1所示．已知拆開1molH2、1molO2和1molH-O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，則該反應(yīng)
 
 （填“吸收”或“放出”）
 
 KJ熱量．
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖2所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳塊組成．寫出a極的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣，反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是
 
；氯氣在
 
極上產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液的pH
 
． （填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素．A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的二價(jià)陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同；E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2．請回答：
（1）寫出元素的符號：A
 
；    B
 
．
（2）畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
，C在周期表的位置為
 
；
（3）C的最高價(jià)氧化物的電子式是
 
；E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為
 
，E與D按原子數(shù)1：1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為
 
．
（4）A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成分子的結(jié)構(gòu)式為
 
，寫出另二種微粒其中一種的化學(xué)式
 
； A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒，該微粒的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請回答：
（1）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）乙元素在周期表中的位置為
 
；
（3）丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為
 
；
（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是
 
．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
； C
 
； 丙
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
I．實(shí)驗(yàn)室制備黃綠色氣體乙的離子方程式
 
；
Ⅱ．反應(yīng)①
 
；
Ⅲ．反應(yīng)②
 
．
（3）檢驗(yàn)溶液中G的陽離子的方法是：取少量溶液G于試管中，向其中滴入幾滴硫氰化鉀溶（該試劑的化學(xué)式為
 
），可以觀察到的現(xiàn)象為：溶液呈
 
色．
（4）若將溶液F和溶液D混合，并放置在空氣中，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，這是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：
 
、
 
（寫出化學(xué)方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成如表空白處
原子序數(shù) 電子排布式 在周期表中的位置 最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式及酸堿性 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
14
1s22s22p63s23p5
第二周期第VA主族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  0
二          ①  ②    
三  ③  ④  ⑤  ⑥      ⑦  ⑧
（1）在這些元素中，可以做半導(dǎo)體材料的是
 
，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素④和⑦形成化合物中含有
 
（填化學(xué)鍵類型），其電子式為
 
．
（3）元素①的氫化物溶于水所得溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”、“中”），元素⑦的單質(zhì)溶于水所得溶液中具有氧化性的含該元素的粒子有
 
．
（4）地殼中含量最多的金屬元素是
 
，該元素的單質(zhì)與③形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)暴露在空氣中，不容易變質(zhì)的是（　�。�
A、鈉
B、FeSO4
C、食鹽
D、Na2SO3

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