用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)),寫出所用試劑及離子方程式,并簡述操作(填寫:過濾、萃取、分液、蒸餾、蒸發(fā)、洗氣等)
除雜試劑 離子方程式 操作
(1)BaCl2(HCl) 過量
 
 
過濾
(2)Cu(Zn)
 
 
 
(3)SiO2(Al2O3
 
 
 
(4)CO(CO2
 
 
 
考點(diǎn):物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變;除雜劑至少要滿足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).
解答: 解:(1)BaCO3不溶于水,但能和HCl反應(yīng)生成BaCl2、CO2和H2O,然后采用過濾的方法除去過量的BaCO3,離子反應(yīng)方程式為:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O;
(2)Zn和HCl反應(yīng)生成ZnCl2和H2,Cu不溶于稀HCl,所以用稀鹽酸除去Cu中的Zn,然后采用過濾的方法分離,離子反應(yīng)方程式為:Zn+2H+=Zn 2++H2↑;
(3)Al2O3和HCl反應(yīng)生成可溶性鋁鹽和水,SiO2和HCl不反應(yīng),所以可以用HCl除去Al2O3,然后采用過濾的方法分離,離子反應(yīng)方程式為:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;
(4)二氧化碳屬于酸性氧化物,能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水,CO屬于不成鹽氧化物,和強(qiáng)堿溶液不反應(yīng),所以可以用足量的NaOH溶液除去CO中的CO2,所以采用洗氣的方法分離,離子反應(yīng)方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O,
故答案為:
除雜試劑 離子方程式 操作
(1)BaCl2(HCl) 稀鹽酸 BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
(2)Cu(Zn) 過量稀鹽酸 Zn+2H+=Zn 2++H2 過濾
(3)SiO2(Al2O3 過量稀鹽酸 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 過濾
(4)CO(CO2 足量NaOH溶液 CO2+2OH-=CO32-+H2O 洗氣
點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的除雜劑,注意除雜時(shí)不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、鈉與水反應(yīng)  Na+H2O=Na++OH-+H2
B、澄清石灰水中通入足量CO2  Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C、NaCl溶液中加入AgNO3溶液  Cl-+Ag+=AgCl↓
D、NaBr溶液中通入氯氣  Br-+Cl2=Br2+Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡,此時(shí)生成2mol C,測得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L?min),則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是
 
;B的轉(zhuǎn)化率是
 
;x的值是
 


(2)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化如圖1所示.已知拆開1molH2、1molO2和1molH-O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量,則該反應(yīng)
 
 (填“吸收”或“放出”)
 
 KJ熱量.
(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖2所示:a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳塊組成.寫出a極的電極反應(yīng)式:
 

(4)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣,反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是
 
;氯氣在
 
極上產(chǎn)生,反應(yīng)后溶液的pH
 
. (填“增大”或“減小”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種短周期元素.A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B元素原子的半徑是其所在主族中最小的,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍;元素D的二價(jià)陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同;E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2.請回答:
(1)寫出元素的符號:A
 
;    B
 

(2)畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
,C在周期表的位置為
 

(3)C的最高價(jià)氧化物的電子式是
 
;E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為
 
,E與D按原子數(shù)1:1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為
 

(4)A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒,其中形成分子的結(jié)構(gòu)式為
 
,寫出另二種微粒其中一種的化學(xué)式
 
; A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒,該微粒的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數(shù)相等;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2.請回答:
(1)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
;
(2)乙元素在周期表中的位置為
 

(3)丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為
 
;
(4)甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是
 
.(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬.三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出).

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
; C
 
; 丙
 
;
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
I.實(shí)驗(yàn)室制備黃綠色氣體乙的離子方程式
 

Ⅱ.反應(yīng)①
 
;
Ⅲ.反應(yīng)②
 

(3)檢驗(yàn)溶液中G的陽離子的方法是:取少量溶液G于試管中,向其中滴入幾滴硫氰化鉀溶(該試劑的化學(xué)式為
 
),可以觀察到的現(xiàn)象為:溶液呈
 
色.
(4)若將溶液F和溶液D混合,并放置在空氣中,可以觀察到的現(xiàn)象是
 
,這是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng):
 
、
 
(寫出化學(xué)方程式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

完成如表空白處
原子序數(shù) 電子排布式 在周期表中的位置 最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式及酸堿性 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
14
1s22s22p63s23p5
第二周期第VA主族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑧中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答:

周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  0
         ①  ②    
 ③  ④  ⑤  ⑥      ⑦  ⑧
(1)在這些元素中,可以做半導(dǎo)體材料的是
 
,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)元素④和⑦形成化合物中含有
 
(填化學(xué)鍵類型),其電子式為
 

(3)元素①的氫化物溶于水所得溶液呈
 
性(填“酸”、“堿”、“中”),元素⑦的單質(zhì)溶于水所得溶液中具有氧化性的含該元素的粒子有
 

(4)地殼中含量最多的金屬元素是
 
,該元素的單質(zhì)與③形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)暴露在空氣中,不容易變質(zhì)的是( 。
A、鈉
B、FeSO4
C、食鹽
D、Na2SO3

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