Question

（1）把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2mol C，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L?min），則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是

 

；B的轉(zhuǎn)化率是

 

；x的值是

 

．

（2）反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的能量變化如圖1所示．已知拆開(kāi)1molH₂、1molO₂和1molH-O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，則該反應(yīng)

 

 （填“吸收”或“放出”）

 

 KJ熱量．
（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖2所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．寫(xiě)出a極的電極反應(yīng)式：

 

．
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣，反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是

 

；氯氣在

 

極上產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液的pH

 

． （填“增大”或“減小”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變,常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題,電化學(xué)專題

分析：（1）c（A）_平衡=

n(A)平衡

V

，根據(jù)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，求出△n（A），再利用n（A）_平衡=n（A）_起始-△n（A），求出n（A）_平衡，代入計(jì)算；根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，利用平衡時(shí)C的物質(zhì)的量，求出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算；根據(jù)D的反應(yīng)速率求出D的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x；
（2）依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，計(jì)算得到焓變負(fù)值為放熱反應(yīng)，正值為吸熱反應(yīng)；
（3）分析裝置圖是氫氧燃料電池，氫氣在a電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為原電池的負(fù)極，在堿溶液中生成水；
（4）電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣的反應(yīng)是電解原理的應(yīng)用，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，陰極是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，水的電離破壞正向 進(jìn)行．氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大；

解答： 解：（1）△n（A）=

3

2

×2mol=3mol，
n（A）_平衡=n（A）_起始-△n（A）=6mol-3mol=3mol，
所以c（A）_平衡=

n(A)平衡

V

=

3mol

4L

=0.75mol/L，
參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量n（B）=

1

2

n（C）=

1

2

×2mol=1mol，
所以B的轉(zhuǎn)化率為α=

1mol

5mol

×100%=20%，
D的物質(zhì)的量為n（D）=0.15mol?（L?min）^-1×5min×4L=3mol，
物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以2：x=2mol：3mol，解得x=3，
故答案為：0.75mol/L；20%；3；
（2）反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的能量變化如圖1所示．已知拆開(kāi)1molH₂、1molO₂和1molH-O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，反應(yīng)的焓變△H=2×436KJ/mol+496KJ/mol-2×2×463KJ/mol=-484KJ/mol；
故答案為：放出；484；
（3）裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)，氫氣和氧氣在堿溶液中形成原電池反應(yīng)，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；
故答案為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；           
（4）電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣的反應(yīng)是電解原理的應(yīng)用，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，陰極是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，水的電離破壞正向進(jìn)行．氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大；
故答案為：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，陽(yáng)，增大；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算，原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)積累知識(shí)是關(guān)鍵，題目難度中等．