(1)把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡,此時(shí)生成2mol C,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L?min),則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是
 
;B的轉(zhuǎn)化率是
 
;x的值是
 


(2)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化如圖1所示.已知拆開(kāi)1molH2、1molO2和1molH-O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量,則該反應(yīng)
 
 (填“吸收”或“放出”)
 
 KJ熱量.
(3)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖2所示:a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成.寫(xiě)出a極的電極反應(yīng)式:
 

(4)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣,反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是
 
;氯氣在
 
極上產(chǎn)生,反應(yīng)后溶液的pH
 
. (填“增大”或“減小”).
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變,常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題,電化學(xué)專題
分析:(1)c(A)平衡=
n(A)平衡
V
,根據(jù)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量,利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,求出△n(A),再利用n(A)平衡=n(A)起始-△n(A),求出n(A)平衡,代入計(jì)算;根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,利用平衡時(shí)C的物質(zhì)的量,求出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量,再利用轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算;根據(jù)D的反應(yīng)速率求出D的物質(zhì)的量,根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x;
(2)依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和,計(jì)算得到焓變負(fù)值為放熱反應(yīng),正值為吸熱反應(yīng);
(3)分析裝置圖是氫氧燃料電池,氫氣在a電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為原電池的負(fù)極,在堿溶液中生成水;
(4)電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣的反應(yīng)是電解原理的應(yīng)用,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣,陰極是溶液中氫離子得到電子生成氫氣,水的電離破壞正向 進(jìn)行.氫氧根離子濃度增大,溶液PH增大;
解答: 解:(1)△n(A)=
3
2
×2mol=3mol,
n(A)平衡=n(A)起始-△n(A)=6mol-3mol=3mol,
所以c(A)平衡=
n(A)平衡
V
=
3mol
4L
=0.75mol/L,
參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量n(B)=
1
2
n(C)=
1
2
×2mol=1mol,
所以B的轉(zhuǎn)化率為α=
1mol
5mol
×100%=20%,
D的物質(zhì)的量為n(D)=0.15mol?(L?min)-1×5min×4L=3mol,
物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以2:x=2mol:3mol,解得x=3,
故答案為:0.75mol/L;20%;3;
(2)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化如圖1所示.已知拆開(kāi)1molH2、1molO2和1molH-O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量,反應(yīng)的焓變△H=2×436KJ/mol+496KJ/mol-2×2×463KJ/mol=-484KJ/mol;
故答案為:放出;484;
(3)裝置圖分析可知是原電池反應(yīng),氫氣和氧氣在堿溶液中形成原電池反應(yīng),氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O;
故答案為:H2+2OH--2e-=2H2O;           
(4)電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣的反應(yīng)是電解原理的應(yīng)用,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣,陰極是溶液中氫離子得到電子生成氫氣,水的電離破壞正向進(jìn)行.氫氧根離子濃度增大,溶液PH增大;
故答案為:電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,陽(yáng),增大;
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用,化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算,原電池原理和電解池原理的應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)積累知識(shí)是關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)NaCl的摩爾質(zhì)量是
 
; 0.1mol CO2的質(zhì)量是
 
,它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為
 
;在0.5L 0.2mol/L的Cu(NO32溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 

(2)現(xiàn)有下列四種物質(zhì):①SO2、②NO、③Na2SO4溶液、④AlCl3溶液.其中,遇空氣變?yōu)榧t棕色的是
 
(填序號(hào),下同),能使品紅溶液褪色的是
 
,加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是
 
,逐滴加入氫氧化鈉溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解的是
 

(3)氯元素是重要的“成鹽元素”,工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
 
;漂白粉的有效成分是
 
( 填化學(xué)式);在實(shí)驗(yàn)室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣,防止空氣污染,寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子在堿性條件下能大量共存的是( 。
A、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、Ba2+、NO3-、CO32-
C、Na+、K+、NO3-、SO32-
D、Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),并且A_和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2.回答下列問(wèn)題:
(1)D2+的價(jià)層電子排布圖為
 

(2)四種元素中第一電離最小的是
 
,電負(fù)性最大的是
 
.(填元素符號(hào))
(3)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示.
①該化合物的化學(xué)式為
 
;D的配位數(shù)為
 

②列式計(jì)算該晶體的密度為
 
g?cm-3.(列式并計(jì)算)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把1.0mol?L-1 CuSO4和0.50mol?L-1 H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)計(jì)算:
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=
 
;c(H2SO4)=
 

(2)混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度c(H+)=
 
;c(SO42-)=
 

(3)向溶液中加入鐵粉,經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間,鐵粉有剩余.此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)甲烷的分子式為
 
,結(jié)構(gòu)式為
 
. 甲烷失去一個(gè)氫原子后形成了甲基,則甲基的電子式為
 

(2)乙烯是一種重要的化工原料.請(qǐng)回答:?
①乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

②常溫下,可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯的試劑是
 
 (填小寫(xiě)字母).
a.水   b.稀硫酸   c.溴的四氯化碳溶液  d.酸性高錳酸鉀溶液  e.品紅溶液
③乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),則化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
;其反應(yīng)類型是
 
(填“取代”或“加成”)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中的①~⑩中元素,用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填空:
  IA   0
1 IIA IIIA IVA VA VIA A  
2      
3        
(1)元素⑩的名稱是
 
,從元素原子得失電子的角度看,元素④具有
 
 (填“氧化性”、“還原性”);比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置
 
;
(2)⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次:
 
(寫(xiě)氫化物的化學(xué)式);
(3)元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為
 
;
(4)寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式
 
,這一反應(yīng)是
 
(填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng);元素②和④形成化合物電子式為
 
;
(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程
 
;
(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR,且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%,8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L.HXR的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)),寫(xiě)出所用試劑及離子方程式,并簡(jiǎn)述操作(填寫(xiě):過(guò)濾、萃取、分液、蒸餾、蒸發(fā)、洗氣等)
除雜試劑 離子方程式 操作
(1)BaCl2(HCl) 過(guò)量
 
 
過(guò)濾
(2)Cu(Zn)
 
 
 
(3)SiO2(Al2O3
 
 
 
(4)CO(CO2
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的(  )
 ①NaOH固體    ②KNO3溶液     ③硫酸鉀溶液     ④CH3COONa固體.
A、①③B、③④C、②③D、②④

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