（1）甲烷的分子式為
 
，結(jié)構(gòu)式為
 
． 甲烷失去一個(gè)氫原子后形成了甲基，則甲基的電子式為
 
．
（2）乙烯是一種重要的化工原料．請(qǐng)回答：?
①乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
②常溫下，可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯的試劑是
 
 （填小寫(xiě)字母）．
a．水   b．稀硫酸   c．溴的四氯化碳溶液  d．酸性高錳酸鉀溶液  e．品紅溶液
③乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；其反應(yīng)類(lèi)型是
 
（填“取代”或“加成”）反應(yīng)．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物的鑒別,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）1個(gè)甲烷分子中含1個(gè)C、4個(gè)H原子，為正四面體，甲基為甲烷失去1個(gè)H剩余的部分；
（2）①乙烯中含碳碳雙鍵；
②甲烷中不含不飽和鍵，而乙烯中含碳碳雙鍵，以此分析；
③乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷．
解答： 解：（1）1個(gè)甲烷分子中含1個(gè)C、4個(gè)H原子，分子式為CH4，為正四面體，其結(jié)構(gòu)式為，甲基為甲烷失去1個(gè)H剩余的部分，則甲基的電子式為，故答案為：CH4；；；
（2）①乙烯中含碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；
②甲烷中不含不飽和鍵，而乙烯中含碳碳雙鍵，乙烯均能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：cd；
③乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，該反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重甲烷、乙烯結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于CO和CO2（1）當(dāng)質(zhì)量比為1：1時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為
 
，氧原子個(gè)數(shù)之比為
 
．
（2）相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，等體積的CO和CO2質(zhì)量比
 
，密度比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、在FeBr3催化作用下與液溴反應(yīng)生成的一溴代物有4種
B、1mol可以和4mol氫氣加成
C、和 是同系物
D、分子中所有原子都處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）按要求回答下列問(wèn)題
-NO2
 
（名稱(chēng)），-OH
 
（電子式），1，3-丁二烯的鍵線式
 
．
（2）請(qǐng)將下列高分子材料合成時(shí)所用的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式填入表：
編號(hào) 名稱(chēng) 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 單體
1 滌綸
（的確涼）
2 異戊橡膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2mol C，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L?min），則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是
 
；B的轉(zhuǎn)化率是
 
；x的值是
 
．

（2）反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化如圖1所示．已知拆開(kāi)1molH2、1molO2和1molH-O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，則該反應(yīng)
 
 （填“吸收”或“放出”）
 
 KJ熱量．
（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖2所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．寫(xiě)出a極的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣，反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是
 
；氯氣在
 
極上產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液的pH
 
． （填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴A 0.2mol在氧氣中恰好完全燃燒，生成化合物B、C各1.0mol，試回答：
（1）烴A的分子式是
 
．
（2）若取一定量的烴A充分燃燒后，生成B、C各2mol，則完全燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為
 
L．
（3）若烴A能使溴水褪色，則A可能的結(jié)構(gòu)有
 
種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）若烴A能使溴水褪色，寫(xiě)出其最簡(jiǎn)單的同系物發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）烴A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物中，一氯代物有四種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素．A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的二價(jià)陰離子與E的陽(yáng)離子的核外電子排布相同；E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出元素的符號(hào)：A
 
；    B
 
．
（2）畫(huà)出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
，C在周期表的位置為
 
；
（3）C的最高價(jià)氧化物的電子式是
 
；E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為
 
，E與D按原子數(shù)1：1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
．
（4）A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成分子的結(jié)構(gòu)式為
 
，寫(xiě)出另二種微粒其中一種的化學(xué)式
 
； A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒，該微粒的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
； C
 
； 丙
 
；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
I．實(shí)驗(yàn)室制備黃綠色氣體乙的離子方程式
 
；
Ⅱ．反應(yīng)①
 
；
Ⅲ．反應(yīng)②
 
．
（3）檢驗(yàn)溶液中G的陽(yáng)離子的方法是：取少量溶液G于試管中，向其中滴入幾滴硫氰化鉀溶（該試劑的化學(xué)式為
 
），可以觀察到的現(xiàn)象為：溶液呈
 
色．
（4）若將溶液F和溶液D混合，并放置在空氣中，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，這是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：
 
、
 
（寫(xiě)出化學(xué)方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
B、Na2CO3溶液中：c（Na+）═2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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