(1)甲烷的分子式為
 
,結(jié)構(gòu)式為
 
. 甲烷失去一個(gè)氫原子后形成了甲基,則甲基的電子式為
 

(2)乙烯是一種重要的化工原料.請(qǐng)回答:?
①乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

②常溫下,可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯的試劑是
 
 (填小寫(xiě)字母).
a.水   b.稀硫酸   c.溴的四氯化碳溶液  d.酸性高錳酸鉀溶液  e.品紅溶液
③乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),則化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
;其反應(yīng)類(lèi)型是
 
(填“取代”或“加成”)反應(yīng).
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物的鑒別,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)1個(gè)甲烷分子中含1個(gè)C、4個(gè)H原子,為正四面體,甲基為甲烷失去1個(gè)H剩余的部分;
(2)①乙烯中含碳碳雙鍵;
②甲烷中不含不飽和鍵,而乙烯中含碳碳雙鍵,以此分析;
③乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷.
解答: 解:(1)1個(gè)甲烷分子中含1個(gè)C、4個(gè)H原子,分子式為CH4,為正四面體,其結(jié)構(gòu)式為,甲基為甲烷失去1個(gè)H剩余的部分,則甲基的電子式為,故答案為:CH4;;;
(2)①乙烯中含碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故答案為:CH2=CH2;
②甲烷中不含不飽和鍵,而乙烯中含碳碳雙鍵,乙烯均能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,故答案為:cd;
③乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,該反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故答案為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;加成.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重甲烷、乙烯結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于CO和CO2(1)當(dāng)質(zhì)量比為1:1時(shí),二者的物質(zhì)的量之比為
 
,氧原子個(gè)數(shù)之比為
 

(2)相同溫度和壓強(qiáng)時(shí),等體積的CO和CO2質(zhì)量比
 
,密度比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、在FeBr3催化作用下與液溴反應(yīng)生成的一溴代物有4種
B、1mol可以和4mol氫氣加成
C、和 是同系物
D、分子中所有原子都處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)按要求回答下列問(wèn)題
-NO2
 
(名稱(chēng)),-OH
 
(電子式),1,3-丁二烯的鍵線式
 

(2)請(qǐng)將下列高分子材料合成時(shí)所用的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式填入表:
編號(hào) 名稱(chēng) 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 單體
1 滌綸
(的確涼)
2 異戊橡膠

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡,此時(shí)生成2mol C,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L?min),則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是
 
;B的轉(zhuǎn)化率是
 
;x的值是
 


(2)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化如圖1所示.已知拆開(kāi)1molH2、1molO2和1molH-O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量,則該反應(yīng)
 
 (填“吸收”或“放出”)
 
 KJ熱量.
(3)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖2所示:a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成.寫(xiě)出a極的電極反應(yīng)式:
 

(4)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣,反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是
 
;氯氣在
 
極上產(chǎn)生,反應(yīng)后溶液的pH
 
. (填“增大”或“減小”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某烴A 0.2mol在氧氣中恰好完全燃燒,生成化合物B、C各1.0mol,試回答:
(1)烴A的分子式是
 

(2)若取一定量的烴A充分燃燒后,生成B、C各2mol,則完全燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為
 
L.
(3)若烴A能使溴水褪色,則A可能的結(jié)構(gòu)有
 
種,寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(4)若烴A能使溴水褪色,寫(xiě)出其最簡(jiǎn)單的同系物發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)烴A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物中,一氯代物有四種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E五種短周期元素.A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B元素原子的半徑是其所在主族中最小的,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍;元素D的二價(jià)陰離子與E的陽(yáng)離子的核外電子排布相同;E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2.請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出元素的符號(hào):A
 
;    B
 

(2)畫(huà)出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
,C在周期表的位置為
 
;
(3)C的最高價(jià)氧化物的電子式是
 
;E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為
 
,E與D按原子數(shù)1:1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型為
 

(4)A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒,其中形成分子的結(jié)構(gòu)式為
 
,寫(xiě)出另二種微粒其中一種的化學(xué)式
 
; A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒,該微粒的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見(jiàn)金屬.三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出).

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
; C
 
; 丙
 
;
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
I.實(shí)驗(yàn)室制備黃綠色氣體乙的離子方程式
 
;
Ⅱ.反應(yīng)①
 

Ⅲ.反應(yīng)②
 

(3)檢驗(yàn)溶液中G的陽(yáng)離子的方法是:取少量溶液G于試管中,向其中滴入幾滴硫氰化鉀溶(該試劑的化學(xué)式為
 
),可以觀察到的現(xiàn)象為:溶液呈
 
色.
(4)若將溶液F和溶液D混合,并放置在空氣中,可以觀察到的現(xiàn)象是
 
,這是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng):
 
、
 
(寫(xiě)出化學(xué)方程式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( 。
A、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-
B、Na2CO3溶液中:c(Na+)═2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
D、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-

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