Question

A、B、C、D、E五種短周期元素．A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子最外層上的電子數為內層電子數的2倍；元素D的二價陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同；E元素的周期數比族序數多2．請回答：
（1）寫出元素的符號：A

 

；    B

 

．
（2）畫出D離子的結構示意圖

 

，C在周期表的位置為

 

；
（3）C的最高價氧化物的電子式是

 

；E與D的單質在常溫下反應的生成物電子式為

 

，E與D按原子數1：1化合而成的物質所含化學鍵類型為

 

．
（4）A與D可形成三種電子總數為10的微粒，其中形成分子的結構式為

 

，寫出另二種微粒其中一種的化學式

 

； A與D還可形成電子總數為18的微粒，該微粒的化學式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素．A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等，則A為氫元素；B元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，故B為氮元素；C元素原子最外層上的電子數為內層電子數的2倍，C原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則C為碳元素；元素D的二價陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同，D處于第二周期，E處于第三周期，E元素的周期數比族序數多2，則E的族序數為1，故E為Na，D為O元素，據此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素．A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等，則A為氫元素；B元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，故B為氮元素；C元素原子最外層上的電子數為內層電子數的2倍，C原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則C為碳元素；元素D的二價陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同，D處于第二周期，E處于第三周期，E元素的周期數比族序數多2，則E的族序數為1，故E為Na，D為O元素，
（1）由上述分析可知，A為H元素，B為N元素，故答案為：H；N；
（2）O^2-離子的結構示意圖為，C為碳元素，在周期表的位置為第二周期第ⅣA族，故答案為：；第二周期第ⅣA族；
（3）C的最高價氧化物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，電子式是；E與D的單質在常溫下反應的生成物為Na₂O，由鈉離子與氯離子構成，其電子式為，E與D按原子數1：1化合而成的物質為Na₂O₂，所含化學鍵有：離子鍵、共價鍵，
故答案為：；；離子鍵、共價鍵；
（4）H與O可形成三種電子總數為10的微粒，其中形成分子為H₂O，結構式為H-O-H，另二種微粒其中一種的化學式OH^-或H₃O⁺； H與O還可形成電子總數為18的微粒為H₂O₂，故答案為：H-O-H；OH^-或H₃O⁺；H₂O₂．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意掌握常見10電子、18電子微粒．