Ⅰ.18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
;核內(nèi)中子數(shù)是
 
;等質(zhì)量的18O216O2含有的分子數(shù)之比是
 

Ⅱ.向FeCl3溶液中加入a g的銅粉,攪拌使之全部溶解,溶液中一定有的陽離子是
 
.可能有的陽離子是
 
.再向其中加入b g鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得濾渣c(diǎn) g,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子核外電子排布,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素及其化合物
分析:Ⅰ.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫方法完成;根據(jù)原子符號的含義以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進(jìn)行解答;根據(jù)N=nNA=
m
M
NA可知分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比;
Ⅱ.依據(jù)銅全部和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子,鐵離子可能過量;再向其中加入 b g鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得濾渣c(diǎn) g,說明鐵和鐵離子反應(yīng)后和銅離子反應(yīng).
解答: 解:Ⅰ.818O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;818O的質(zhì)子數(shù)位8,質(zhì)量數(shù)位18,中子數(shù)為18-8=10;N=nNA=
m
M
NA,所以分子數(shù)之比與摩爾質(zhì)量之比成反比,等質(zhì)量的18O216O2含有的分子數(shù)之比為:32g/mol:36g/mol=8:9,
故答案為:;10; 8:9;
Ⅱ.向FeCl3溶液中加入a g的銅粉,攪拌使之全部溶解,反應(yīng)為:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,溶液中一定含有陽離子為Fe2+、Cu2+,鐵離子可能為全部反應(yīng),所以可能含有陽離子Fe3+;再向其中加入 b g鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得濾渣c(diǎn) g,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu,
故答案為:Fe2+、Cu2+;Fe3+;2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
點(diǎn)評:本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算、鐵鹽與亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變,題目難度中等,注意掌握鐵離子、亞鐵離子的性質(zhì),明確離子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、在FeBr3催化作用下與液溴反應(yīng)生成的一溴代物有4種
B、1mol可以和4mol氫氣加成
C、和 是同系物
D、分子中所有原子都處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種短周期元素.A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B元素原子的半徑是其所在主族中最小的,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍;元素D的二價陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同;E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2.請回答:
(1)寫出元素的符號:A
 
;    B
 

(2)畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
,C在周期表的位置為
 
;
(3)C的最高價氧化物的電子式是
 
;E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為
 
,E與D按原子數(shù)1:1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為
 

(4)A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒,其中形成分子的結(jié)構(gòu)式為
 
,寫出另二種微粒其中一種的化學(xué)式
 
; A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒,該微粒的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬.三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出).

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
; C
 
; 丙
 
;
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
I.實驗室制備黃綠色氣體乙的離子方程式
 

Ⅱ.反應(yīng)①
 
;
Ⅲ.反應(yīng)②
 

(3)檢驗溶液中G的陽離子的方法是:取少量溶液G于試管中,向其中滴入幾滴硫氰化鉀溶(該試劑的化學(xué)式為
 
),可以觀察到的現(xiàn)象為:溶液呈
 
色.
(4)若將溶液F和溶液D混合,并放置在空氣中,可以觀察到的現(xiàn)象是
 
,這是因為發(fā)生了反應(yīng):
 
、
 
(寫出化學(xué)方程式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

完成如表空白處
原子序數(shù) 電子排布式 在周期表中的位置 最高價氧化物的水化物化學(xué)式及酸堿性 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
14
1s22s22p63s23p5
第二周期第VA主族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO42②NH4Cl③CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的順序是
 
(填序號,下同).
(2)同濃度的下列溶液:①(NH42SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3,其中PH由大到小的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑧中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答:

周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  0
         ①  ②    
 ③  ④  ⑤  ⑥      ⑦  ⑧
(1)在這些元素中,可以做半導(dǎo)體材料的是
 
,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)元素④和⑦形成化合物中含有
 
(填化學(xué)鍵類型),其電子式為
 

(3)元素①的氫化物溶于水所得溶液呈
 
性(填“酸”、“堿”、“中”),元素⑦的單質(zhì)溶于水所得溶液中具有氧化性的含該元素的粒子有
 

(4)地殼中含量最多的金屬元素是
 
,該元素的單質(zhì)與③形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時,下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( 。
A、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-
B、Na2CO3溶液中:c(Na+)═2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
D、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

堿金屬的陽離子( 。
A、只有氧化性
B、是強(qiáng)還原劑
C、易被氧化
D、其火焰都能呈現(xiàn)不同顏色

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