Question

Ⅰ．¹⁸O的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；核內(nèi)中子數(shù)是

 

；等質(zhì)量的¹⁸O₂和¹⁶O₂含有的分子數(shù)之比是

 

．
Ⅱ．向FeCl₃溶液中加入a g的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽離子是

 

．可能有的陽離子是

 

．再向其中加入b g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得濾渣c(diǎn) g，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子核外電子排布,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素及其化合物

分析：Ⅰ．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫方法完成；根據(jù)原子符號的含義以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進(jìn)行解答；根據(jù)N=nN_A=

m

M

N_A可知分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比；
Ⅱ．依據(jù)銅全部和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，鐵離子可能過量；再向其中加入 b g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得濾渣c(diǎn) g，說明鐵和鐵離子反應(yīng)后和銅離子反應(yīng)．

解答： 解：Ⅰ．₈¹⁸O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；₈¹⁸O的質(zhì)子數(shù)位8，質(zhì)量數(shù)位18，中子數(shù)為18-8=10；N=nN_A=

m

M

N_A，所以分子數(shù)之比與摩爾質(zhì)量之比成反比，等質(zhì)量的¹⁸O₂和¹⁶O₂含有的分子數(shù)之比為：32g/mol：36g/mol=8：9，
故答案為：；10； 8：9；
Ⅱ．向FeCl₃溶液中加入a g的銅粉，攪拌使之全部溶解，反應(yīng)為：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，溶液中一定含有陽離子為Fe²⁺、Cu²⁺，鐵離子可能為全部反應(yīng)，所以可能含有陽離子Fe³⁺；再向其中加入 b g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得濾渣c(diǎn) g，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，
故答案為：Fe²⁺、Cu²⁺；Fe³⁺；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算、鐵鹽與亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變，題目難度中等，注意掌握鐵離子、亞鐵離子的性質(zhì)，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法．