如圖是某有機(jī)物分子的球棍模型,該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素.下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A、分子式為C3H7O2N
B、能通過(guò)聚合反應(yīng)生成高分子化合物
C、其同分異構(gòu)體只有一種
D、該有機(jī)物能跟NaOH溶液反應(yīng),也能和鹽酸反應(yīng)
考點(diǎn):球棍模型與比例模型,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由球棍模型可知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH(NH2)COOH,屬于氨基酸,含有氨基和羧基,具有兩性,可發(fā)生縮合、縮聚反應(yīng),結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷原子個(gè)數(shù)可確定有機(jī)物的分子式.
解答: 解:球棍模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH(NH2)COOH,
A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C3H7O2N,故A正確;
B.含有氨基和羧基,可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成蛋白質(zhì)或多肽,故B正確;
C.具有相同官能團(tuán)的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體只有NH2CH2CH2COOH一種,但是分子式為CH3CH(NH2)COOH的有機(jī)物的同分異構(gòu)體不止一種,如羧基換成酯基,也屬于其同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;
D.含有氨基和羧基,具有兩性,既可與酸反應(yīng),也可與堿反應(yīng),故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查,題目難度中等,解答本題要注意根據(jù)結(jié)構(gòu)模型能正確書(shū)寫(xiě)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題,選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn),注意同分異構(gòu)體的求算方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列金屬離子中,其離子溶于水中不會(huì)造成水體污染的是( 。
A、鉛B、鎂C、鉻D、汞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碘元素的一種核素
 
125
53
I可用于治療腫瘤.該核素的質(zhì)子數(shù)為
 
,中子數(shù)為
 
,質(zhì)量數(shù)為
 
,核外電子數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有以下8種物質(zhì),結(jié)合相關(guān)問(wèn)題填空:
①Cu  ②FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④堿石灰 ⑤液氨  ⑥NaCl固體  ⑦稀硫酸 ⑧SO2 ⑨Na2O2固體
(1)能導(dǎo)電的是
 
;屬于電解質(zhì)的是
 
;屬于非電解質(zhì)的是
 

(2)堿石灰常用作干燥劑,它不能干燥下列
 
氣體
A.H2       B.NH3      C.Cl2     D.O2 E.SO2
(3)向②溶液中加入KI溶液后,用CCl4萃取,CCl4層呈紫色,寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程的離子方程式:
 

(4)寫(xiě)出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖為一重要的烴的衍生物,以下關(guān)于它的說(shuō)法中不正確的是(  )
A、1mol該物質(zhì),最多可以加成4mol H2
B、該物質(zhì)消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為3:2:2
C、可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵
D、該物質(zhì)能夠在催化劑作用下被氧化為醛

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B、向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液:H++OH-=H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知氧化性Br2>Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-,下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng),其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是( 。
A、2、4、3、2、2、6
B、0、2、1、0、1、2
C、2、0、1、2、0、2
D、2、2、2、2、1、4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或根據(jù)系統(tǒng)命名法命名:
(1)2,2,3-三甲基丁烷
 

(2)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的.
①有下列五種物質(zhì)NO2、Na2O2CuO、Al2O3、Fe2O3.按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),它們中有一種物質(zhì)與其他四種有明顯的不同,請(qǐng)找出這種物質(zhì),并寫(xiě)出分類(lèi)的依據(jù).(至少要寫(xiě)出二種分類(lèi)法)A
 

B
 

②從反應(yīng)有無(wú)離子參加,可以將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng).從反應(yīng)中
 
可以將反應(yīng)分為氧化還原應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)雖然分類(lèi)的方法不同,但它們之間也存在著一定的關(guān)系.你認(rèn)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是
 
(填序號(hào))
A離子反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)
B離子反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
C離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng),有的是非氧化還原反應(yīng)
用離子反應(yīng)方程證明你的觀點(diǎn):
 

③水也可以作為反應(yīng)物參與到化學(xué)反應(yīng)中,下面是一些有水參加的化學(xué)反應(yīng),其中水只做氧化劑的化學(xué)反應(yīng)
 
;水只做還原劑的化學(xué)反應(yīng)
 
;
A.CaO+H2O=Ca(OH)2  B.NaH+H2O=NaOH+H2 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2H2O═2H2+O2
請(qǐng)寫(xiě)出有水參與的氧化還原反應(yīng),但水既不做氧化劑又不做還原劑的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

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