已知氧化性Br2>Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-,下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng),其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是( 。
A、2、4、3、2、2、6
B、0、2、1、0、1、2
C、2、0、1、2、0、2
D、2、2、2、2、1、4
考點(diǎn):氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,氧化還原反應(yīng)方程式的配平
專(zhuān)題:氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析:A、2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-,氯氣足量時(shí)可以發(fā)生;
B、0Fe2++2Br-+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl-,氧化性Br2>Fe3+,不可能;
C、2Fe2++0Br-+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl-,氯氣不足時(shí),可以發(fā)生;
D、2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-,氯氣不足,把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子后,再部分氧化溴離子.
解答: 解:A、氯氣過(guò)量,Br-、Fe2+都完全被完全氧化,反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,故A正確;
B、氧化性Br2>Fe3+,不可能存在Fe2+、Br2共存,故B錯(cuò)誤;
C、加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1:2時(shí),發(fā)生反應(yīng)  2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-,故C正確;
D、當(dāng)加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+,還有部分剩余時(shí),可以發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)的配平,難度稍大,需要耐心、認(rèn)真分析.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C、1mol Mg2+含有12NA電子
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)你利用石灰石、純堿、水等來(lái)制備一定質(zhì)量的氫氧化鈉,寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類(lèi)型.
 
 
);
 
 
);
 
 
).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是某有機(jī)物分子的球棍模型,該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素.下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A、分子式為C3H7O2N
B、能通過(guò)聚合反應(yīng)生成高分子化合物
C、其同分異構(gòu)體只有一種
D、該有機(jī)物能跟NaOH溶液反應(yīng),也能和鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1999年,世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn),它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說(shuō),原子
 
293
118
X的中子數(shù)為( 。
A、0B、57C、118D、175

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、工業(yè)上制備鋁是電解熔融的AlCl3
B、可用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭
C、高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片
D、熱的純堿可用于除油污

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A、用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B、氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、氨水中滴加鹽酸:H++NH3?H2O=NH4++H2O
D、向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài).
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
;根據(jù)圖,升高溫度,K值將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
(用nB,tB表示).
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
(填字母).
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)            b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變    d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
(填字母).
a.c(H2)減小                   b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH的物質(zhì)的量增加            d.重新平衡時(shí)
c(H2)
c(CH3OH)
減小
(5)在一個(gè)容積為VL的密閉容器中.CO和水蒸氣混合物加熱到800℃達(dá)到下列平衡:COg)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)K=1.00,若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入0.400mol CO和2.00mol水蒸氣,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率?(寫(xiě)出簡(jiǎn)明的計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向NaOH,Na2CO3的混合溶液中,逐滴滴加稀鹽酸,請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程中先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(1)
 

(2)
 

(3)
 

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