研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電．關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

水既是氧化劑又是溶劑

　

B．

放電時(shí)正極上有氫氣生成

　

C．

放電時(shí)OH﹣向正極移動(dòng)

　

D．

總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

壓軸題；電化學(xué)專題．

分析：

鋰水電池中，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋰和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣的過程，根據(jù)原電池的工作原理以及電極反應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律來回答．

解答：

解：A、金屬鋰和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，該反應(yīng)中，水是氧化劑，在電池中還可以擔(dān)當(dāng)溶劑，故A正確；

B、放電時(shí)正極上是水中的氫離子得電子，所以會(huì)有氫氣生成，故B正確；

C、原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時(shí)OH﹣向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、鋰水電池中，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋰和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，即總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故D正確．

故選C．

點(diǎn)評：

本題考查電化學(xué)的熱點(diǎn)﹣鋰離子電池，根據(jù)總反應(yīng)式判斷出正負(fù)極和陰陽極的反應(yīng)，從化合價(jià)變化的角度分析．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

　

A．

H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣

B．

Ba2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

　

C．

K+、H+、SO42﹣、OH﹣

D．

Ag+、Al3+、NO3﹣、H+

　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從“南澳一號(hào)”沉船中打撈出大量精美瓷器．瓷器的材質(zhì)屬于（　　）

　

A．

金屬材料

B．

無機(jī)非金屬材料

　

C．

合成高分子材料

D．

天然高分子材料

　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時(shí)，有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

兩溶液中水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/L

　

B．

加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同

　

C．

醋醋中c（CH3COO﹣）與硫酸中的c（SO42﹣）相同

　

D．

兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl﹣濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

　

B．

AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl﹣）且Ag+與Cl﹣濃度的乘積等于1.8×10﹣10 mol2•L﹣2

　

C．

溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl﹣濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為 AgCl的飽和溶液

　

D．

向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．Ⅰ．醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？　　（用離子方程式表示）．

Ⅱ．某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水；②40mL 0.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液；③20mL 0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液；④40mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中，溶解至飽和．

（1）以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　（填字母）．

A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③

C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③

（2）已知298K時(shí)，，上述條件下，溶液②中的濃度為

mol•L﹣1，溶解③中Ba2+的濃度為　mol•L﹣1．

（3）某同學(xué)取同體積的溶液②和溶液④直接混合，則混合液的pH為　　（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（　　）

　

A．

Q1＞Q2＞Q3

B．

Q1＞Q3＞Q2

C．

Q3＞Q2＞Q1

D．

Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)橛蠧uCl2的水溶液中存在如下平衡：

[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O

藍(lán)色                   黃色

現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請寫出一種可采用的方法：　　．

（2）在2SO2+O2⇌2SO3的平衡體系中，用由18O構(gòu)成的氧氣（18O2）替換掉一部分O2，平衡不發(fā)生移動(dòng)．一段時(shí)間后SO2中18O的含量　　（填增加、減少或不變），其原因是　　．

（3）在恒溫恒容的兩個(gè)密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡后．回答下列問題（用“＞”、“＜”或“=”填空）：

①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間：tA　　 tB

②平衡時(shí)的碘的濃度：cA（I2）　　 cB（I2）

③HI的平衡轉(zhuǎn)化率：αA　　αB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng) ②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色，下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

一定有甲酸乙酯和甲酸

　

B．

一定有甲酸乙酯和乙醇

　

C．

一定有甲酸乙酯，可能有甲醇

　

D．

幾種物質(zhì)都一定有

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同步練習(xí)冊答案