研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源.該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì),使用時(shí)加入水即可放電.關(guān)于該電池的下列說法不正確的是( 。

 

A.

水既是氧化劑又是溶劑

 

B.

放電時(shí)正極上有氫氣生成

 

C.

放電時(shí)OH向正極移動(dòng)

 

D.

總反應(yīng)為:2Li+2H2O=2LiOH+H2


考點(diǎn):

原電池和電解池的工作原理.

專題:

壓軸題;電化學(xué)專題.

分析:

鋰水電池中,自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋰和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣的過程,根據(jù)原電池的工作原理以及電極反應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律來回答.

解答:

解:A、金屬鋰和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣,該反應(yīng)中,水是氧化劑,在電池中還可以擔(dān)當(dāng)溶劑,故A正確;

B、放電時(shí)正極上是水中的氫離子得電子,所以會(huì)有氫氣生成,故B正確;

C、原電池中,陰離子移向原電池的負(fù)極,即放電時(shí)OH向負(fù)極移動(dòng),故C錯(cuò)誤;

D、鋰水電池中,自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋰和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣,即總反應(yīng)為:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,故D正確.

故選C.

點(diǎn)評:

本題考查電化學(xué)的熱點(diǎn)﹣鋰離子電池,根據(jù)總反應(yīng)式判斷出正負(fù)極和陰陽極的反應(yīng),從化合價(jià)變化的角度分析.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組離子,能在溶液中大量共存的是( 。

 

A.

H+、Na+、CO32﹣、Cl

B.

Ba2+、Na+、Cl、SO42﹣

 

C.

K+、H+、SO42﹣、OH

D.

Ag+、Al3+、NO3、H+

   

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


從“南澳一號(hào)”沉船中打撈出大量精美瓷器.瓷器的材質(zhì)屬于(  )

 

A.

金屬材料

B.

無機(jī)非金屬材料

 

C.

合成高分子材料

D.

天然高分子材料

   

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


25℃時(shí),有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液,下列敘述正確的是( 。

 

A.

兩溶液中水電離出的c(H+)=1×10﹣11mol/L

 

B.

加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同

 

C.

醋醋中c(CH3COO)與硫酸中的c(SO42﹣)相同

 

D.

兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是( 。

 

A.

在一定溫度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

 

B.

AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2,在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag+)=c(Cl)且Ag+與Cl濃度的乘積等于1.8×10﹣10 mol2•L﹣2

 

C.

溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中Ag+和Cl濃度的乘積等于Ksp值時(shí),此溶液為 AgCl的飽和溶液

 

D.

向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸,Ksp值變大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性,醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常用BaSO4作內(nèi)服造影劑,這種檢查手段稱為鋇餐透視.Ⅰ.醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3  (用離子方程式表示).

Ⅱ.某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入:①5mL水;②40mL 0.2mol•L﹣1Ba(OH)2溶液;③20mL 0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液;④40mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中,溶解至飽和.

(1)以上各溶液中,Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?u>  (填字母).

A.②>①>③>④B.②>①>④>③

C.①>④>③>②D.①>②>④>③

(2)已知298K時(shí),,上述條件下,溶液②中的濃度為

mol•L﹣1,溶解③中Ba2+的濃度為 mol•L﹣1

(3)某同學(xué)取同體積的溶液②和溶液④直接混合,則混合液的pH為  (設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=﹣Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=﹣Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=﹣Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(  )

 

A.

Q1>Q2>Q3

B.

Q1>Q3>Q2

C.

Q3>Q2>Q1

D.

Q2>Q1>Q3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)CuCl2溶液有時(shí)呈黃色,有時(shí)呈綠色或藍(lán)色,這是因?yàn)橛蠧uCl2的水溶液中存在如下平衡:

[Cu(H2O)4]2++4Cl⇌[CuCl4]2﹣+4H2O

藍(lán)色                   黃色

現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色,請寫出一種可采用的方法:  

(2)在2SO2+O2⇌2SO3的平衡體系中,用由18O構(gòu)成的氧氣(18O2)替換掉一部分O2,平衡不發(fā)生移動(dòng).一段時(shí)間后SO218O的含量  (填增加、減少或不變),其原因是  

(3)在恒溫恒容的兩個(gè)密閉容器A和B中,分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a>b),發(fā)生反應(yīng):2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡后.回答下列問題(用“>”、“<”或“=”填空):

①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間:tA   tB

②平衡時(shí)的碘的濃度:cA(I2   cB(I2

③HI的平衡轉(zhuǎn)化率:αA  αB

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種,在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象:①有銀鏡反應(yīng) ②加入新制Cu(OH)2懸濁液,沉淀不溶解,③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色,下列敘述中正確的是( 。

 

A.

一定有甲酸乙酯和甲酸

 

B.

一定有甲酸乙酯和乙醇

 

C.

一定有甲酸乙酯,可能有甲醇

 

D.

幾種物質(zhì)都一定有

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案