氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行如下探究:
⑴興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究Cl2的漂白性。
①通入Cl2后,觀察到的現(xiàn)象是 根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___ __。
②集氣瓶B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______ 。
③C裝置的作用是______ ,若有2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。
⑵興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究Cl2的氧化性。
①實(shí)驗(yàn)開始后,觀察裝置A中的現(xiàn)象是: 。
②停止通入氯氣,取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中,向其中滴加足量稀鹽酸,再向其中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。則通入Cl2時(shí)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液中含有Cl-、SO、CO三種離子,每加入一種試劑(分別含Ag+、Ba2+、H+)只除去一種離子,則正確的操作順序是( )
A.Ag+、Ba2+、H+
B.Ba2+、H+、Ag+
C.Ba2+、Ag+、H+
D.H+、Ba2+、Ag+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.15∶2 B.1∶1 C.3∶1 D.1∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 ② Na→Na2O2→Na2CO3
③ S→SO3→H2SO4→MgSO4 ④ C→CO→CO2→Na2CO3
A.①② B.③④ C.②④ D.①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將0.195g鋅粉加入到20mL的0.100mol/LMO2+溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是( )
A.M B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2↑,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化
B.Al2O3是氧化產(chǎn)物
C.該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1︰2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3作冶煉鋁的原料,由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示:
(已知:NaCl熔點(diǎn)為801℃;AlCl3在181℃升華)
(1)赤泥中的主要成分是 (化學(xué)式);向?yàn)V液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì),則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有______。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在________。
(4)鍍鋁電解池中,金屬鋁為陽極,熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在,則陽極的電極反應(yīng)式為_____________。
(5)鋼材鍍鋁后,抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng),其原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法正確的是
A.電子從銅電極通過檢流計(jì)流向鋅電極
B.鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移
C.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng),銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-===H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲酸和乙酸都是弱酸,當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol·L-1時(shí),甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 mol·L-1的乙酸,經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知 ( )
A.a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度
B.a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度
C.b的濃度必小于乙酸的濃度
D.b的濃度必大于乙酸的濃度
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