【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是

A.在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B點，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.在C點：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)

D.在D點：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)

【答案】D

【解析】

A．在B點由于溶液的pH=7,所以c(OH-)=c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Na+)=c(CH3COO-)在A、B間任一點，由于溶液顯堿性所以c(OH-)>c(H+)。根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)>c(CH3COO-)，但是c(CH3COO-)和c(OH-)的濃度不容易比較大小，因此溶液中不一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-) >c(H+)，錯誤；

B.鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠大于水電離產(chǎn)生的離子的濃度，因此在B點，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-) > c(OH-)=c(H+)，錯誤。

C．在C點溶液顯酸性，微粒間的關(guān)系是：c(CH3COO-) >c(Na+)>c(H+)> c(OH—)，錯誤；

D．在D點n(CH3COOH)=2n(NaOH)。根據(jù)物料守恒可得：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+) ，正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.1mol/L的溶液中含的數(shù)目為2NA

B.標準狀況下，4.48L 中所含原子數(shù)目為0.2NA

C.常溫常壓下，28g 中所含分子數(shù)目為NA

D.1mol Al與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng) A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈉化合物中鈉元素是價，NaH跟水反應(yīng)放出，下列敘述正確的是( )

A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大

B.在NaH中的氫離子的電子層排布與不相同

C.NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性

D.NaH中的氫離子被還原成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是

A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2

B．電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小

C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42－

D．每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A.整個過程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時發(fā)生

B.電解至c點時，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復至原來的濃度

C.ab段表示電解過程中H＋被還原，pH上升

D.原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸是一種常見的有機酸，結(jié)構(gòu)簡式為蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是(　 )

①與NaOH溶液反應(yīng)�、谂c石蕊試液作用變紅

③等量的蘋果酸與足量的Na、NaHCO3在相同條件下生成的氣體一樣多　

④一定條件下與乙酸酯化�、菀欢l件下與乙醇酯化

A.①②③B.①②④⑤

C.①②③⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】830 K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng): CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0 。請回答下列問題:

（1）若起始時c(CO) =2 mol·L-1，c(H2O) =3 mol·L-1，4 s后達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____；用H2O表示的化學反應(yīng)速率為_____。

（2）在相同溫度下，若起始時c(CO) =1 mol·L-1，c(H2O) =2 mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，此時v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值可能為______。

a.1 b.2 c.0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃，氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)制備ICl3。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。下列說法正確的是（ ）

A.裝置A可選用的藥品為二氧化錳與濃鹽酸

B.裝置B的作用是除雜，也作安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞

C.裝置C中的硅膠可用堿石灰代替

D.裝置D最恰當?shù)募訜岱绞綖榫凭珶糁苯蛹訜?/span>

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