【題目】氫化鈉化合物中鈉元素是價，NaH跟水反應放出，下列敘述正確的是( )

A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大

B.在NaH中的氫離子的電子層排布與不相同

C.NaH跟水反應后溶液呈酸性

D.NaH中的氫離子被還原成氫氣

【答案】A

【解析】

A．H-離子和Li+離子電子層結構相同，鋰離子核電荷數(shù)大于H-，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故H-離子半徑大于Li+離子半徑，故A正確；

B．NaH中H元素是-1價，其核外電子數(shù)為2，所以其電子層排布與Li+的相同，故B錯誤；

C．NaH中H元素是-1價，氫化鈉和水放出氫氣，氫氣單質中H元素的化合價為0價，氫元素的化合價升高到0，氫氣單質中有兩個氫原子，一個是升高的，另一個氫原子降低，根據(jù)元素守恒寫出化學方程式：，有NaOH生成，其水溶液顯堿性，故C錯誤；

D．反應中，NaH中H元素是-1價，生成物氫氣中H元素的化合價為0價，氫元素的化合價升高，氫化鈉中氫離子被氧化成氫氣，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)已知：反應i：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol

反應ii：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol

則氨氣完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式_____。

(2)已知反應i斷開1mol化學鍵所需的能量見下表：

N≡N

H—H

N—H

鍵能/kJ·mol－1

945

436

？

則斷開1molN－H鍵所需的能量是_______kJ

(3)如圖表示反應i在500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中M點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)______；該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式______。

(4)如圖是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是______(填“溫度”或“壓強”)；判斷L1、L2的大小關系并說明理由_______。

(5)電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示：

①反應消耗NH3和O2的物質的量之比為____。

②a極的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布式為________。第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。

（2）鈹與鋁的元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標號)。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配離子，而B元素只能形成[BF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是________________；[AlCl4]-的立體構型名稱為______。

（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質。

①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是________________

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結構，如圖所示。下列有關黑磷晶體的說法正確的是_________。

A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D．P元素三種常見的單質中，黑磷的熔沸點最高

（5）F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol)，原因是_________。

（6）金屬鉀的晶胞結構如圖。若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，則表示K原子半徑的計算式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是

待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管 a 相比，變深。

已知：(aq)(橙色) + H2O(l)2 (aq) (黃色)+ 2H+(aq) △H＝+13.8 kJ/mol

A.該反應為氧化還原反應

B.待試管 b 中溶液顏色不變的目的是使完全反應

C.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

D.該實驗不能證明減小生成物濃度平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)如圖是1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反應生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)過程中能量變化示意圖。

①該反應是_________(填“吸熱”或 “放熱”)反應。

②請寫出反應的熱化學方程式_________。

③若在該反應體系中加入催化劑對反應熱_________(填“有”或“沒有”)影 響。原因是_________。

(2)已知，可逆反應2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH=56.9 kJ/mol。在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深。根據(jù)現(xiàn)象，補全CaO與H2O反應過程的能量變化示意圖_________。

(3)肼(N2H4)是一種應用廣泛的化工原料，可作為火箭發(fā)動機的燃料。已知斷裂 1 mol 化學鍵所需的能量：N≡N 為 942 kJ、O=O 為 500 kJ、N－N 為154 kJ，則斷裂 1 mol N－H 鍵所需的能量是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某時刻測得部分數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

n(B)/mol

n(C)/mol

n(D)/mol

反應時間/min

反應速率

Ⅰ

0．06

0．60

0．10

t1

v(正)=v(逆)

Ⅱ

0．12

1．20

0．20

t2

Ⅲ

0．32

1．0

0

0

Ⅳ

0．12

0．30

v(正)=v(逆)

下列說法正確的是

A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

濃度

下列敘述中正確的是

A.該反應的平衡常數(shù)表達式為

B.該時刻正、逆反應速率的大�。�

C.平衡時

D.若加入后，經(jīng)反應達到平衡，該時間內反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質量減小，b極質量增加

b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生

電流計指示在導線中電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　�。�

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）海水中有豐富的食鹽資源，工業(yè)上以粗食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+雜質）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。流程如下：

請回答：

①粗鹽精制過程中加入的沉淀劑是石灰乳和純堿，加入順序是_____。

②上述流程中循環(huán)使用的物質是____。

③上圖中制得的飽和食鹽水還可用于氯堿工業(yè)，NaCl 溶液的電解產(chǎn)物可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產(chǎn)品。工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為_____。

④氨氣可用電解法合成，其原料轉化率大幅度提高， 有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖 1 和圖 2 所示。

圖 1 中，a 電極上通入的X 為_____。圖 2 中，d 電極上的電極反應式為_________。

（2）海水中有豐富的鋰資源，我國科學家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術，提取原理如圖 3 所示：

圖 3

①金屬鋰在電極_____（填“A”或“B”）上生成。

②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質，電極反應式是_____。

③某種鋰離子二次電池的總反應為：FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s) ， 裝置如下圖所示（a 極材料為金屬鋰和石墨的復合材料）。下列說法不正確的是_____。

A．圖中 e－及 Li+移動方向說明該電池處于放電狀態(tài)

B．該電池中a 極不能接觸水溶液

C．充電時 a 極連接外接電源的正極

D．充電時，b 極電極反應式為：LiFePO4－e-= Li++ FePO

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