寫(xiě)出鋼鐵生銹的電極反應(yīng)式(水膜呈中性):

負(fù)極___________________________

正極___________________________

Fe-2e-=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH-

【解析】

試題分析:鋼鐵屬于鐵合金,含有鐵和碳等物質(zhì),發(fā)生腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極失電子,溶解在溶液中的氧氣得電子做正極,所以負(fù)極為Fe-2e-=Fe2+ ,正極為O2+2H2O+4e-=4OH-。

考點(diǎn):考查鋼鐵的電化學(xué)腐蝕。

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下列說(shuō)法正確的是

A.硬鋁是我國(guó)最早使用的合金

B.鋼是用量最大、用途最廣的合金

C.合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度小

D.合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的熔點(diǎn)高

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①pH=0的鹽酸 ②0.5 mol·L-1的鹽酸 ③0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液 ④0.1 mol·L-1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol·L-1的NH4Cl溶液,以上溶液中水電離出的c(H+)由大到小的順序是

A.⑤③④②① B.①②③⑤④ C.①②③④⑤ D.⑤③④①②

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下列反應(yīng)與Na2O2+SO2→Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是

A.2Na2O2+CO2→2Na2CO3+O2; B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2 ;

C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2; D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O

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下列反應(yīng)中,必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是

A.Cl2→ClO- B.Zn→Zn2+ C.Na2O2→O2 D.CuO→CuCl2

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是

A.1mol/L鹽酸溶液中含H+ 1 mol

B.常溫常壓下,1mol CH4的質(zhì)量為16g/mol

C.28g C2H4和C3H6混合氣體原子數(shù)目為6NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O中所含原子數(shù)均為0.3NA

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隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已進(jìn)入千家萬(wàn)戶(hù)。為延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A.無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B.無(wú)水硫酸銅、硫酸亞鐵

C.硅膠、硫酸亞鐵 D.生石灰、食鹽

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下面有關(guān)電化學(xué)的圖示,完全正確的是

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(10分)(1)0.5 mol Na2CO3的質(zhì)量為 g,其中含有 個(gè)Na+。

(2)質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是 ,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是 。

(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O g。

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