寫(xiě)出鋼鐵生銹的電極反應(yīng)式（水膜呈中性）：

負(fù)極___________________________

正極___________________________

Fe-2e-=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH-

【解析】

試題分析：鋼鐵屬于鐵合金，含有鐵和碳等物質(zhì)，發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極失電子，溶解在溶液中的氧氣得電子做正極，所以負(fù)極為Fe-2e-=Fe2+ ，正極為O2+2H2O+4e-=4OH-。

考點(diǎn)：考查鋼鐵的電化學(xué)腐蝕。

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下列說(shuō)法正確的是

A．硬鋁是我國(guó)最早使用的合金

B．鋼是用量最大、用途最廣的合金

C．合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度小

D．合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的熔點(diǎn)高

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①pH＝0的鹽酸 ②0.5 mol·L－1的鹽酸 ③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ④0.1 mol·L－1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水電離出的c(H＋)由大到小的順序是

A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②

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下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2； B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 ；

C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2； D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

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下列反應(yīng)中，必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是

A．Cl2→ClO－ B．Zn→Zn2+ C．Na2O2→O2 D．CuO→CuCl2

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．1mol/L鹽酸溶液中含H+ 1 mol

B．常溫常壓下，1mol CH4的質(zhì)量為16g/mol

C．28g C2H4和C3H6混合氣體原子數(shù)目為6NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L H2O中所含原子數(shù)均為0．3NA

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隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已進(jìn)入千家萬(wàn)戶(hù)。為延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B．無(wú)水硫酸銅、硫酸亞鐵

C．硅膠、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽

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下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是

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（2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 ，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是 。

（3）配制50 mL 0．2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。

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