①pH＝0的鹽酸 ②0.5 mol·L－1的鹽酸 ③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ④0.1 mol·L－1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水電離出的c(H＋)由大到小的順序是

A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②

A

【解析】

試題分析：在水溶液中，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，酸堿的濃度越大，對水的抑制能力越強，①②④酸堿的濃度分別為1mol/L、0.5mol/L、0.1mol/L，所以溶液中水電離出的c(H＋)由大到小順序為④②①，對于能水解的鹽來說，濃度越大，水解產(chǎn)生的H＋濃度越高，所以以上溶液中水電離出的c(H＋)由大到小的順序是⑤③④②①，選A。

考點：考查影響水電離平衡的因素。

練習冊系列答案
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對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32―

B．加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42―

C．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試液變藍，一定有NH4＋

D．加入Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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下列反應的離子方程式正確的是

A．向溴水中加入NaOH溶液：Br2 +2 OH-= BrO- + Br-

B．少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C．過量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

D．在漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2+ + 2ClO- + CO2+ H2O = CaCO3↓+ 2HClO

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將0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一極上析出0.3 mol Cu，此時，另一極上的氣體體積(標準狀況)為

A．4.48 L B．5.6 L C．6.72 L D．7.8 L

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是

A．a(chǎn)＞b B．平衡向正反應方向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率減小 D．B的質(zhì)量分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市名校高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四種化合物，其中Ｘ含有四種元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反應均為黃色，Ｗ為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）。

請回答：

（1）Ｗ的化學式是 ；

（2）Ｘ與Ｙ在溶液中反應的離子方程式是： ；

（3）中反應的化學方程式是： 。

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下列有關物質(zhì)應用的說法錯誤的是

A．生石灰用作食品抗氧劑； B．氫氧化鋁用于制胃酸中和劑；

C．濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏； D．氧化鐵能用于制作紅色涂料。

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寫出鋼鐵生銹的電極反應式（水膜呈中性）：

負極___________________________

正極___________________________

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C．催化劑不僅能加快反應速率，也能增大反應物的轉(zhuǎn)化率

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