Question

10．用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

則下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 反應(yīng)③的離子方程式為5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O
• B． ②③的目的是富集溴，提高Br₂的濃度
• C． 蒸餾塔溫度控制在90℃左右的原因是防止溫度過(guò)高將水蒸餾出來(lái)
• D． 從海水中提取任何化學(xué)物質(zhì)都需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化

Answer 1

分析 由流程可知，①中發(fā)生2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，利用空氣將吹出塔中含Br₂的溶液，經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br₂的溶液，其目的是富集溴，提高Br₂的濃度，在吸收塔中的溶液含BrO₃^-，可知發(fā)生3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑，③中發(fā)生5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，最后利用蒸餾得到溴，以此來(lái)解答．

解答 解：由流程可知，①中發(fā)生2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，利用空氣將吹出塔中含Br₂的溶液，經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br₂的溶液，其目的是富集溴，提高Br₂的濃度，在吸收塔中的溶液含BrO₃^-，可知發(fā)生3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑，③中發(fā)生5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，最后利用蒸餾得到溴，
A．由上述分析可知，③中發(fā)生的離子反應(yīng)為5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，故A正確；
B．從①出來(lái)的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸餾，產(chǎn)品成本高，所以需要進(jìn)一步濃縮溴，提高溴的濃度，故B正確；
C．溫度過(guò)高水蒸氣蒸出，溴中含有水分，溫度過(guò)低溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，故C正確；
D．從海水中提取NaCl只需結(jié)晶即可，為物理變化，而海水提純溴、碘、鎂等需要化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純及溴的制備，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)技能，題目難度不大．