2．用質(zhì)量相同的鐵單質(zhì)與下列條件下相同體積的硫酸反應(yīng)時，生成氫氣速率最快的是（　　）
A．20℃鐵片     1mol/L硫酸B．30℃鐵粉     1mol/L硫酸
C．30℃鐵粉     2mol/L硫酸D．30℃鐵片     18mol/L硫酸

分析 溫度越高、濃度越大、接觸面積越大，則反應(yīng)速率越快，以此來解答．

解答 解：由溫度可知，A中反應(yīng)速率最慢，D中為濃硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣；
B與C比較，C中氫離子濃度大，反應(yīng)速率快，
故選C．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．醫(yī)學上，科學家們設(shè)計以Pt和Zn為電極材料的電池，植入人體內(nèi)作為心臟病患者的心臟起搏器的能源，它依靠人體內(nèi)體液中存在的一定濃度的溶解的O2、H+、Zn2+進行工作．下列敘述正確的是（　　）
A．Pt為負極，Zn為正極
B．Zn為負極，Pt為正極
C．負極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D．負極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀．利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產(chǎn)成本．
（1）工業(yè)上處理100L Cr2O72-含量為108mg•L-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標準狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+（使其濃度小于1×10-6 mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖所示）．溫度超過70℃時，Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．化學式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應(yīng)具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學成分，學習小組進行如下實驗：
取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后MnO4-被還原成Mn2+），消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．
通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學組成（請給出計算過程與推測理由）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

則下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)③的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
B．②③的目的是富集溴，提高Br2的濃度
C．蒸餾塔溫度控制在90℃左右的原因是防止溫度過高將水蒸餾出來
D．從海水中提取任何化學物質(zhì)都需要經(jīng)過化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)能量變化的說法正確的是（　�。�
A．2SO2（g）+02（g） $?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol，則2molSO2完全反應(yīng)放出熱量等于196.6kJ
B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
C．已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：

（1）寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式
（2）用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：
（3）③、⑧、⑩的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞HNO3＞H3PO4（用化學式表示）．
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（5）⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞F-＞Na+（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：pKa=-LgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說法不正確的是（　　）
A．a點所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）＜0.1 mol/L
B．b點所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
C．C點所得溶液中：2c（Na+）=3c（HSO3-）
D．d點所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色
B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合，黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用一種試劑鑒別乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可選用的試劑是（　�。�
A．溴水B．氯化鐵溶液C．高錳酸鉀溶液D．四氯化碳

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