【題目】C60 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A.該晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

B.1個(gè)晶胞中含有 8 個(gè) C60 分子

C.晶體中 1 個(gè) C60 分子有 12 個(gè)緊鄰的C60 分子，屬于分子密堆積類型

D.晶體中 C60 分子間以范德華力結(jié)合，故 C60 分子的熱穩(wěn)定性較差

【答案】C

【解析】

A. 該晶體是分子晶體，熔化時(shí)需克服范德華力，故A錯(cuò)誤；

B. C60 晶體為面心立方排布，因此1個(gè)晶胞中含有4個(gè)C60分子，故B錯(cuò)誤；

C. C60 晶體為面心立方排布，因此晶體中1個(gè)C60分子有12 個(gè)緊鄰的C60 分子，屬于分子密堆積類型，故C正確；

D. 范德華力與分子的熱穩(wěn)定性無(wú)直接關(guān)系，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.聚乙烯是由分子組成的化合物，有固定的熔點(diǎn)

C.同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯燃燒后生成的的質(zhì)量相等

D.高分子化合物的特點(diǎn)之一是組成元素簡(jiǎn)單、結(jié)構(gòu)復(fù)雜、相對(duì)分子質(zhì)量大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核磁共振氫譜是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。

（1）分子式均為C3H6O2的兩種混合物，在核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰有兩種情況，第一種情況中峰面積比是1：1，第二種情況中峰面積之比為3：2：1，由此推斷該混合物的組成可能是__（寫(xiě)出一種情況即可）。

（2）有一種有機(jī)物的分子式為C7H8O，苯環(huán)上有1個(gè)羥基，請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__，核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰面積比為__（對(duì)應(yīng)上一空所填物質(zhì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物對(duì)苯二甲酸，與乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列說(shuō)法正確的是

A. 合成PEF的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B. PEF不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 通過(guò)紅外光譜法測(cè)定PEF的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度

D. 聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料(M)。具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：

已知：①。

②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%。試回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是_______，圖中縮醛(M)的分子式是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(3)⑤的化學(xué)方程式為_____________。

(4)⑥的反應(yīng)類型是___________。

(5)請(qǐng)寫(xiě)出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，并含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。

(6)參照的合成路線，設(shè)計(jì)一條由氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線(注明必要的反應(yīng)條件)：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時(shí)，劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價(jià)），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CN-被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)題意，寫(xiě)出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：甲中的反應(yīng)_________________，乙中的反應(yīng)：_____________________。

（2）上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定對(duì)CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是______________，丁裝置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。

（3）假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收，則利用該裝置測(cè)得的CN-被處理的百分率與實(shí)際值相比_____（填“偏高”或“偏低”），簡(jiǎn)述可能的原因：______________________。

（4）含氰廢水也可采用電化學(xué)方法進(jìn)行處理。在堿性條件下，使用惰性電極電解含氰廢水，氰離子被氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，其中陽(yáng)極電極反應(yīng)式是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素原子序數(shù)依次增大，前四種為短周期元素，E、F位于第四周期。已知A是自然界中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一電離能最��；C的第一、二、三電離能分別為738 kJ·mol1、1451 kJ·mol1、7733 kJ·mol1；D在同周期元素中(除稀有氣體元素外)第一電離能最大；E元素為金屬元素，常用于合成催化劑，其基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)為7；F元素的某種高價(jià)鹽可用作城市飲用水的凈水劑，比D的單質(zhì)用于凈水更安全環(huán)保，F基態(tài)原子的3d能級(jí)上有6個(gè)電子。

(1)試寫(xiě)出下列四種元素的元素符號(hào)：A_____；B_____；E_____；F_________。

(2)寫(xiě)出A、B兩種元素組成的所有化合物的化學(xué)式：_____________。

(3)寫(xiě)出電解CD2的化學(xué)方程式：_____。

(4)E、F均為第四周期過(guò)渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

E

F

電離能/ kJ·mol1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

E元素位于第ⅦB族，請(qǐng)畫(huà)出基態(tài)E2+的價(jià)電子排布圖：_____，F元素在周期表中的位置是_____。比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)基態(tài)E2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)基態(tài)F2+再失去1個(gè)電子更難，對(duì)此你的解釋是：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，

稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“>”、“<”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加NaHCO3固體

C．加熱至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固體

（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>______________。

（5）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_______。

（6）己知t℃時(shí)，Kw=1×10-12，在該溫度時(shí)將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案