Question

(12分)將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L溶 器中，發(fā)生如下反應 3A＋B 2C，在反應過程中C的物質的量分數(shù)隨溫度變化

如圖所示：

（1）T0對應的反應速率V正和V逆的關系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；

（2）此反應的正反應為______熱反應；

（3）X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是______________；

（4）溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是________________________；

（5）若Y點的C的物質的量分數(shù)為25%，則參加反應的A的物質的量為_______；若Y點時所耗時間為2 min，則B物質的反應速率為__________。

Answer 1

（1） V正=V逆（2）放熱反應 （3）Y＞X （4） 反應沒有到平衡。向正反應方向進行，（5）1.8mol 0.06mol/(Lmin)

【解析】

試題分析：（1）在 T0 時C的含量最大，說明T0 溫度下該反應得到了最大限度，也就是達到了平衡狀態(tài)，故V正=V逆。 （2） T0后，隨著溫度的升高C的含量減少，說明溫度升高反應向逆向移動，溫度升高向逆向移動，則反應是放熱反應。 （3） X、Y兩點A的濃度相等但Y時反應溫度較高，所以速率較快。（4） 溫度T＜T0時，反應還沒有達到平衡，反應向正向進行，C的量增多，C%逐漸增大。（5）設Y時B的變化量為xmol，則有：

3A ＋ B 2C，

起始（mol） 3 3 0

變化（mol） 3x x 2x

終態(tài)（mol）3-3x 3-x 2 x 2x/(3-3x+ 3-x+2x ) =25%，得：x=0.6mol，參加反應的A的物質的量為3×0.6mol=1.8mol，B物質的反應速率為0.6mol÷5L ÷2 min=0.06mol/(L·min)

考點：化學反應速率和化學平衡移動