某廢水樣品中含有一定量的K＋、HCO3—、SO32—，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO32—的濃度。
甲組方案：

乙組方案：
①用燒杯盛取廢水適量，加適量活性炭除色；過濾，取濾液。
②精確量取20.00 mL過濾后的廢水試樣，用0.1 mol·L－1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定(有關(guān)反應(yīng)為2MnO4—＋5SO32—＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42—＋3H2O)。
③記錄數(shù)據(jù)，計算。
(1)甲組方案中的“試劑X”可選用________。
a．0.1 mol·L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液
b．0.5 mol·L－1 KOH溶液
c．新制氯水
d．NaI溶液
(2)甲組方案中，加入試劑X后生成SO42—的離子方程式為________________。
(3)甲組方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名稱依次為__________________。
(4)為乙組方案設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序號)，達到滴定終點時可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

(1)c
(2)SO32—＋Cl2＋H2O=SO42—＋2Cl－＋2H＋
(3)過濾、洗滌、干燥
(4)b　溶液由無色變?yōu)樽霞t色

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備流程如下：

試回答下列問題
（1）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)生成Na2FeO4，完成并配平下列離子反應(yīng)方程式：
□Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________
（2）次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當NaClO濃度為298g/L時，高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高，此時NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______________。
（3）你認為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
（4）操作②如果溫度過高會造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時生成金屬氧化物和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為__________________。
（5）可以用電化學法制取Na2FeO4，其裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為                      ；
陰極的電極反應(yīng)式為______________；電解一段時間后溶OH─的濃度會_________(填“升高”、“降低”
或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(15分)高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等�？捎陕然~通過下列反應(yīng)制備：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130 ℃易爆炸。下表列出相應(yīng)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1 mol·L－1)：

金屬離子
開始沉淀
沉淀完全
Fe3＋
1．1
3．2
Fe2＋
5．8
8．8
Cu2＋
4．7
6．7
 
（1） 將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍棕色溶液。靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍色Cu2(OH)2CO3沉淀。
① 把反應(yīng)物研細的目的是____________________。
② 檢驗沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)選用試劑是________。
（2） 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍色Cu(ClO4)2溶液同時會產(chǎn)生大量的白霧。
① 大量的白霧的成分是________(填化學式)。
② 適度加熱但溫度不能過高的原因是____。
（3） 25 ℃時，若調(diào)節(jié)溶液pH＝3，則溶液中的Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為________。(已知25 ℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝2．64×10－39)
（4） 某研究小組欲用粗CuCl2固體(含F(xiàn)e2＋)制備純凈的無水氯化銅固體。請補充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無水氯化銅固體的實驗步驟(可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水)：① 將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸；② ________，過濾；③ 將濾液________，得到CuCl2·2H2O晶體；④ 將________，得到無水氯化銅固體。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料。有關(guān)它的資料如下：①常溫下，在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；②熔點58℃，59℃則可分解成NH3和CO2氣體；③在密封管內(nèi)加熱至120℃~140℃時失水生成尿素[CO(NH2)2]；④酸性溶液中迅速分解；⑤合成氨基甲酸銨原理為：

（1）寫出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120°C～140°C生成尿素的反應(yīng)方程式：_______________
（2）儀器B名稱________；盛放藥品是: ________;
（3）合成氨基甲酸銨的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH_____0(填“>” “＝”或“<”)
（4）有同學建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”，你認為他的改進有何優(yōu)點：（回答二點）
①________________；②________________
（5）該實驗裝置中有明顯導(dǎo)致實驗失敗的隱患有：（指出主要二處）
①________________；②________________

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。實驗室制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程如下：

（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4·7H2O，常保持______過量，理由是___________________________________________________。
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌。檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________。
（3）測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3＋含量和C2O42-含量的實驗步驟如下：

步驟1：準確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體a g（約1.5 g），配成250 mL待測液。
步驟2：用移液管移取25.00 mL待測液于錐形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加熱至70～80 ℃，趁熱用SnCl2TiCl3聯(lián)合還原法將Fe3＋全部還原為Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點（Cl－不參與反應(yīng)），將C2O42-全部氧化成CO2，F(xiàn)e2＋全部氧化成Fe3＋記錄體積。
步驟3：……
步驟4：重復(fù)上述步驟2～步驟3兩次。
①步驟2操作時，還需要使用如圖所示儀器中的________（填序號）。
②步驟2中MnSO4溶液的作用是________，滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________。
③在不增加試劑種類的前提下，步驟3的目的是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應(yīng)的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)過程如下，請回下列問題：

（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是      。

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是                   ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是                          。
（3）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②~④至恒重，⑥計算。
步驟③需要在干燥器中進行的原因是                             ；
步驟⑤的目的是                                               。
（4）可被酸性KMnO4溶液氧化放出CO2氣體，所以實驗產(chǎn)物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量測定可用KMnO4標準溶液滴定。
①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                ；
②下列滴定操作中使滴定結(jié)果偏高的是        ；

A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標準液
B．錐形瓶在裝待測液前未用待測液潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取標準液體積時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
③取產(chǎn)物10.0g配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用濃度為0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時酸性KMnO4溶液消耗24mL，計算產(chǎn)物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量分數(shù)                        。[已知摩爾質(zhì)量M(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=491g·mol-1]

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉的主要流程如下圖：

（1）碘元素位于周期表中第   周期，第   族；
（2）反應(yīng)①的化學方程式                              ；
（3）判斷反應(yīng)①中碘是否已完全反應(yīng)的操作是             ；
（4）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是      ；
（5）某同推測步驟③中得到的白色晶體是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，設(shè)計如下方案進行檢驗，實驗結(jié)果表明其推測正確。
已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。
限選試劑：lmol／LH2SO4，2mol／LHNO3、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水。其它儀器和用品自選。

實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液
得到無色溶液

取少量溶液液于試管A中，
                            .
溶液顯藍色
溶液中含IO3一
另取少量溶液液于試管B中，
                         .
                        .
溶液中含大量0H一
 
要得到更純的NaI，還需進一步的操作是                 （填操作名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)：假設(shè)l：紅色粉末是Fc2O3   假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計實驗：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是__            。
（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____。筒述你的理由             .
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fc2O3，和Cu2O的混合物，則其質(zhì)量比為____，寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式          。探究延伸：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fc2O3，和Cu2O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為         。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)查閱資料得知在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分別生成沉淀的pH如下：

物 質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
 
實驗室有下列試劑可供選擇： A．氯水  B．H2O2  C．NaOH     D．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：①試劑1為___        _，試劑2為           （填字母）。
②固體X的化學式為____，③操作I為_          。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

在高溫時硫鐵礦（主要成分FeS2）和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與化學反應(yīng)）。某化學研究學習小組對硫鐵礦樣品進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量
I．實驗裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置已省略）。A中的試劑是雙氧水，將m·g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

【實驗二】測定鐵元素的含量
III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A;
②在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾，得到濾液B；
③將濾液B稀釋為250 mL;
④取稀釋液25．00 mL,用濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體
積的平均值為V mL。
請根據(jù)以上實驗，回答下列問題：
（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_          ;E瓶的作用是_          。
（2）11中加入過量H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
（3）111的步驟③中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，
還必須要用到的是_          ；④中盛裝KMnO3溶液的儀器是_          。
（4）假設(shè)在整個實驗過程中硫元素和鐵元素都沒有損失，則該硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_          。（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____。（用含m1、c、v的代數(shù)式表示）

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