Question

工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉的主要流程如下圖：

（1）碘元素位于周期表中第   周期，第   族；
（2）反應①的化學方程式                              ；
（3）判斷反應①中碘是否已完全反應的操作是             ；
（4）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是      ；
（5）某同推測步驟③中得到的白色晶體是NaI、NaIO₃和NaOH的混合物，設計如下方案進行檢驗，實驗結果表明其推測正確。
已知：IO₃^-十5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；NaIO₃水溶液呈中性。
限選試劑：lmol／LH₂SO₄，2mol／LHNO₃、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水。其它儀器和用品自選。

實驗方案	實驗現(xiàn)象	結論
將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液	得到無色溶液
取少量溶液液于試管A中，                             .	溶液顯藍色	溶液中含IO3一
另取少量溶液液于試管B中，                          .	.	溶液中含大量0H一

 
要得到更純的NaI，還需進一步的操作是                 （填操作名稱）

Answer 1

（16分）
（1） 五（1分）；ⅦA（1分）；
（2）3I₂+6NaOH5NaI+NaIO₃+3H₂O （2分）；
（3）取少量反應液于試管中，向試管加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍，說明還未反應完，若無現(xiàn)象，說明已完全反應（2分）；
（4）隔絕空氣（2分）；
（5）加入足量的1 mol/LH₂SO₄ （2分）；滴入幾滴酚酞溶液（2分）；溶液變紅（2分）；重結晶. （2分）

解析試題分析：
（1）碘屬于鹵族元素，位于第五周期第VIIA族；
（2）結合流程圖可知產(chǎn)物有NaI和NaIO₃據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可配平該歧化反應，見答案所示；
（3）判斷I₂是否反應就是要檢驗I₂，具體操作位：取少量反應液于試管中，向試管加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍，說明還未反應完，若無現(xiàn)象，說明已完全反應；
（4）I^-易被空氣中的O₂氧化，為防止其氧化，隔絕空氣較好；
（5）根據(jù)題給信息可知：檢驗IO₃^-時，應該加硫酸，而不能加硝酸，因為硝酸會氧化I^-為I₂干擾檢驗IO₃^-；HIO₃是強酸，NaIO₃不水解，而HI也是強酸，NaI也不水解，溶液中OH^-不是來自水解產(chǎn)生，可直接用酸堿指示劑來檢驗OH^-存在；要去掉NaI中少量的NaIO₃可利用NaI和NaIO₃的溶解度隨溫度變化不同而達到分離提純的目的的方法是重結晶（再結晶）。
考點：考查實驗探究能力，具體涉及考點有：元素在周期表的具體位置、結合流程信息方程式的書寫、I₂的檢驗、方案選擇、限制條件檢驗IO₃^-和OH^-、分離提純的方法選擇。