【題目】將0．4gNaOH和1．069混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

n(NaOH)==0.01mol、n(Na2CO3)==0.01mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強(qiáng),鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)0.4g氫氧化鈉消耗0.01L鹽酸，不產(chǎn)生氣體；當(dāng)氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒(méi)有氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此時(shí)再消耗0.01L鹽酸,不產(chǎn)生氣體；當(dāng)碳酸根消耗完后，0.01mol碳酸氫跟和氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生0.01mol二氧化碳?xì)怏w，C選項(xiàng)符合題意，故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】800℃時(shí)，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間∕s

0

1

2

3

4

5

n(NO)∕mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）從0～3s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)＝_____________。

（2）圖中表示NO濃度變化的曲線是_______(填字母代號(hào))。

（3）達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

A．混合氣體的顏色保持不變

B．混合氣體的密度保持不變

C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（5）若升溫到850℃，達(dá)平衡后n(NO)＝n(NO2)，則反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

（6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得放出的熱量為akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，則2molNO氣體完全反應(yīng)放出的熱量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中，不正確的有

①F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

②氫氧根的電子式：

③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

④SO3的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO3是電解質(zhì)

⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化

A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng) C. 5項(xiàng) D. 6項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純過(guò)氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可與水以任意比混合，其水溶液俗稱雙氧水，為無(wú)色透明液體。實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：

（1）寫出過(guò)氧化氫的電子式：_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為____，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為___ mol。

（3）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：___________。

（4）同學(xué)們用0.1000 mol·L－1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。

③用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

19.10

17.00

16.90

則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為____mol·L－1。

④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果____(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。

（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因：甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使紅色消失；乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷甲、乙兩位同學(xué)的說(shuō)法是否正確___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11`

3.0×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）列出CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh的計(jì)算式：_________。

（2）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO

三種溶液的pH由小到大排列的順序是___<___< ____(用編號(hào)填寫)。

（3）寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式________。

Ⅱ.（4）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是：_____________。（寫出離子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH___0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“=”）

（5）濃度均為0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?/span>_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：

2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A. － 859 kJ·mol－1 B. ＋859 kJ·mol－1

C. －1403 kJ·mol－1D. －2491 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列五組物質(zhì)：A、 O2和O3 B 、Cl和Cl C 、CH4 與C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 與　　　　E、與

（1）______組兩種物質(zhì)互為同位素；

（2）______組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

（3）______組兩種物質(zhì)互為同系物；

（4）______組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5）______組兩種物質(zhì)實(shí)為同一物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類型的是（ ）

A.CuSO4＋H2S＝CuS↓ + H2SO4

B.2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

C.Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O

D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L0.1mol·L1 CuSO4溶液，正確的做法是（ ）

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于適量水中，然后將此溶液稀釋至1L

B.將25g膽礬溶于少量水中，然后將此溶液稀釋至1L

C.稱取膽礬25g溶于1L水中

D.將16g膽礬溶于少量水中，然后將此溶液稀釋至1L

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同步練習(xí)冊(cè)答案