【題目】用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L0.1mol·L1 CuSO4溶液，正確的做法是（ ）

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于適量水中，然后將此溶液稀釋至1L

B.將25g膽礬溶于少量水中，然后將此溶液稀釋至1L

C.稱取膽礬25g溶于1L水中

D.將16g膽礬溶于少量水中，然后將此溶液稀釋至1L

【答案】AB

【解析】

用膽礬配制1L0.1mol/LCuSO4溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，依據(jù)m=nM計(jì)算需要膽礬的質(zhì)量，進(jìn)一步判斷。

A. CuSO4的質(zhì)量為16g，物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水形成的溶液為1L，因此溶液的濃度為=0.1mol/L，A項(xiàng)正確；

B. 25g膽礬的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水形成的溶液為1L，因此溶液的濃度為=0.1mol/L，B項(xiàng)正確；

C. 25g(即1mol)膽礬溶于1L水，形成的溶液不是1L，形成的溶液的濃度不是0.1mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 16g膽礬的物質(zhì)的量是=0.064mol，形成的溶液的濃度為=0.064mol/L，溶液的濃度不是0.1mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】將0．4gNaOH和1．069混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A.B.

C.D.

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【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.氧化性強(qiáng)弱：Br2 > Fe3＋

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L－l

C.n(Cl2)＝0. 12 mol時(shí)，溶液中的離子濃度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

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【題目】A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________；G____________________；

（2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式_______________________________；

（3）寫出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________ ；

（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

(1)淡黃色粉末為____________(填名稱)。

(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒(méi)有__________離子。

(3)溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為

________________________________________________________________________。

(4)寫出下列反應(yīng)方程式：

①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________________________________。

③沉淀部分減少時(shí)的離子方程式：_______________________________________。

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【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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【題目】已知：pKa=－lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 點(diǎn)A所得溶液中：Vo＞10mL

B. 點(diǎn)B所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(OH－)

C. 點(diǎn)C所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO3－)

D. 點(diǎn)D所得溶液中

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【題目】吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：i ii

（1）下列說(shuō)法正確的是______________。

A.1molC最多消耗2molH2 B.可以用雙縮脲鑒別H與F

C.化合物E、F均可發(fā)生消去反應(yīng) D.化合物H的分子式為C19H24N2O2

（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________，E→F的反應(yīng)類型為______________。

（3）D→E的化學(xué)方程式是__________________________________________。

（4）寫出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；

②1H－NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。

（5）G→H三步反應(yīng)依次為氧化、加成、取代反應(yīng)，則G→H的合成路線為：______________。

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【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。

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