6．生活中處處是科學，請用所學知識回答下列問題．
（1）碘酒是家庭常備藥物，將碘酒滴在土豆片上，看到的現(xiàn)象是土豆變藍色．
（2）硝酸銨又稱“硝銨”，是一種常用氮肥，向硝酸銨溶液中加入紫色石蕊試液，試液變紅色，硝酸銨溶液顯酸性�。ㄌ睢八嵝浴�、“堿性”或“中性”）銨態(tài)氮肥遇到堿時能發(fā)生化學反應，該反應的基本反應類型是復分解反應．
（3）食醋中含3%～5%的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】．已知醋酸在水中能電離出CH3COO-和H+；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．請寫出醋酸與Mg（OH）2反應的化學方程式：Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O．

分析 （1）淀粉遇碘變藍色；
（2）硝酸銨為強酸弱堿鹽；可與堿發(fā)生復分解反應生成氨氣；
（3）醋酸與氫氧化鎂反應生成醋酸鎂和水．

解答 解：（1）土豆含有淀粉，淀粉遇碘變藍色，故答案為：土豆變藍色；
（2）硝酸銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，可與堿發(fā)生復分解反應生成氨氣，故答案為：酸性；復分解反應；
（3）醋酸與氫氧化鎂反應生成醋酸鎂和水，反應的方程式為Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O，故答案為：Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．關(guān)于膠體，下列說法正確的是（　�。�
A．膠體的聚沉是化學變化
B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個
C．膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)
D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化合物X可看作由CO2和NaOH反應所得．為確定其組成，相關(guān)實驗及數(shù)據(jù)如表所示：
 ⅠⅡⅢⅣ
鹽酸液的體積
（mL）		30303030
樣品（g）3.324.155.817.47
二氧化碳的體積
（mL）		672840896672
（1）用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2504mL．
（2）領(lǐng)取3.32g化合物X樣品于300℃加熱分解至完全（Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，化合物X的化學式2Na2CO3•NaHCO3•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．
（1）某研究性學習小組設計了如圖1所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是① （填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述②③（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離予方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應用于電動汽車．
電池反應為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導電．該電池放電時Li+向正極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li-e-=Li+，則正極反應式為FePO4+Li++e-=LiFePO4．
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖2：回答下列問題：
①操作I、Ⅱ的名稱分別是過濾、洗滌．
②寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（4）有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
a．稱取2.850g綠礬 （FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL．計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為0.9754．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室里將白磷放在水里保存，據(jù)此對白磷性質(zhì)作出如下推測，不正確的是（　�。�
A．它易與氧氣反應B．它遇水不反應C．它難溶于水D．它比水重

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（a）標出物質(zhì)中元素的化合價KClO3+1、NH4NO3-3，+5
（b）配平化學方程式①1C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
    ②1Cu+4HNO3=1Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（c）根據(jù)條件寫出化學方程式
③空氣中的氮氣和氧氣在放電的條件下能生成一氧化氮，請寫出該反應的化學方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO
④高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應可制得高純度的硅，同時生成氯化氫2H2+SiCl4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
⑤有酸生成的復分解反應H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在50mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的硫化氫，反應完畢，在常溫減壓條件下，用氮氣把溶液吹干，得到白色固體7.92g，通過計算確定白色固體的組成及各組分的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入3mol/L的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出將NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水時發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++OH-=Mg（OH）2、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（2）a的值為24.3g；
（3）求出原混合物各成分的物質(zhì)的量（要求寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．每摩爾甲基中含10NA個電子
B．標準狀況下2.24 L乙醇與足量Na反應生成H2分子數(shù)0.05NA
C．14 g乙烯含有H原子數(shù)為2NA
D．78 g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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