Question

18．有M、N、P、Q四塊金屬片，進行如下實驗：
①M、N用導(dǎo)線相連后，同時插入硫酸銅溶液中，N極變粗
②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，Q是電子流入的一極
③M、P相連后，同時浸入稀H₂SO₄，P極產(chǎn)生大量氣泡
④N、Q相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)
則四種金屬的活動性順序為（　　）

• A． M＞N＞P＞Q
• B． M＞P＞Q＞N
• C． N＞Q＞P＞M
• D． P＞M＞N＞Q

Answer 1

分析 一般來說，在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此判斷金屬活動性強弱．

解答 解：一般來說，在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，
①M、N用導(dǎo)線相連后，同時插入硫酸銅溶液中，N極變粗，則N電極上銅離子得電子生成Cu，為原電池正極，所以金屬活動性M＞N；
②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，Q是電子流入的一極，電子流出的電極是負(fù)極、電子流入的電極是正極，所以金屬活動性P＞Q；
③M、P相連后，同時浸入稀H₂SO₄，P極產(chǎn)生大量氣泡，P電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則P是正極，金屬活動性M＞P；
④N、Q相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)，則Q為負(fù)極、N為正極，金屬活動性Q＞N；
通過以上分析知，金屬活動性強弱順序是M＞P＞Q＞N，
故選B．

點評 本題以原電池原理為載體考查金屬活動性強弱判斷，明確原電池正負(fù)極判斷方法是解本題關(guān)鍵，明確各電極反應(yīng)類型、發(fā)生的反應(yīng)及電子和電流流向即可解答，題目難度不大．