（1）500℃時，將a mol SO2與b mol O2以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中。

    ①反應進行至10min時，測得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，則b＝___________mol。

②反應進行至10min時，測得反應放熱392kJ，則上述熱化學方程式中的

ΔH＝____________。

    ③10min內(nèi)平均速率v(SO2)＝____________________。

    ④反應達到平衡后，測得容器內(nèi)壓強是反應起始壓強的0.715倍，則平衡時

    c(SO3)＝___________________，SO2的轉(zhuǎn)化率α1(SO2)＝________________。

    （2）當反應溫度、起始SO2與O2物質(zhì)的量均與（1）相同時，將其混合氣通入一恒壓反應容器中，達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率與（1）中轉(zhuǎn)化率的關系是___________（填＝、＞或＜)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結果為4.94×10﹣3 mol/L，這里的“4.94×10﹣3 mol/L”表示葡葡糖的（　�。�

　

A．

物質(zhì)的量

B．

摩爾質(zhì)量

C．

質(zhì)量分數(shù)

D．

物質(zhì)的量的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


273K,1.01×105pa(標準狀況下)，將1.40g的氮氣，1.60g的氧氣和0.40g的氦氣混合，該混合氣體的體積是（      ）

A．6.72L        B．3.36L       C．8.96L           D．4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，某密閉容器中的反應為：aX（g）+bY（g）)        cZ（g）+dW（g），經(jīng)5min達到平衡，X減少n mol/L，Y減少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則為    

    A．3:1:2:1  B．1:3:2:2  C．1:3:1:2  D．3:1:2:2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2

NaNO2+HF==HCN+NaF   NaNO2+HF==HNO2+NaF 

由此可判斷下列敘述中正確的是（    ）

A. HF的電離常數(shù)是①           B. HNO2的電離常數(shù)是①

C. HCN的電離常數(shù)是②          D. HNO2的電離常數(shù)是③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下述實驗不能達到預期實驗目的的是               

選項

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中

配制質(zhì)量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液

B

向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關。下列說法正確的是

A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維

B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

D．淀粉、纖維素和脂肪在一定條件下都可以發(fā)生水解反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應后,溶液中只含有Na+、H+、Cl－、OH－且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為

A．3∶2∶1          B．2∶4∶1          C．2∶3∶1          D．4∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對熵的理解不正確的是

A．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小

B．體系越有序，熵值越�。辉交靵y，熵值越大

C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵減小

D．25 ℃、1.01×105 Pa時，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應

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