下列對熵的理解不正確的是
A．同種物質氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小
B．體系越有序，熵值越��；越混亂，熵值越大
C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵減小
D．25 ℃、1.01×105 Pa時，2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（1）500℃時，將a mol SO2與b mol O2以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中。
①反應進行至10min時，測得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，則b＝___________mol。
②反應進行至10min時，測得反應放熱392kJ，則上述熱化學方程式中的
ΔH＝____________。
③10min內平均速率v(SO2)＝____________________。
④反應達到平衡后，測得容器內壓強是反應起始壓強的0.715倍，則平衡時
c(SO3)＝___________________，SO2的轉化率α1(SO2)＝________________。
（2）當反應溫度、起始SO2與O2物質的量均與（1）相同時，將其混合氣通入一恒壓反應容器中，達平衡時SO2的轉化率
與（1）中轉化率
的關系是___________（填＝、＞或＜)
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科目：高中化學 來源： 題型：
某同學取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應，假設HNO3的還原產物全部為銨鹽。在反應后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產生的沉淀的物質的量的關系如圖所示。分析圖像回答問題：
（1）DE段發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________________________ 。
（2）請寫出任意一個Al、Fe與極稀HNO3反應的化學方程式：_______________ 。
（3）B點對應的沉淀的物質的量為_______mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為______mL。
（4）原硝酸溶液的物質的量濃度為_______mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
對于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正確的是
A、升高溫度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（O
H―）
D、加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種溶液pH如下：
| 溶質 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
| pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
請由上表數據回答：
（1）常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是（填序號） 。
a．H2SiO3 b．H2SO3 c．H2CO3
（2）用離子方程式說明Na2CO3溶液pH＞7的原因 。
（3）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學式） 。
（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是（填化學式） ，
用化學平衡移動的原理解釋其原因： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3
mol Y(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，下列示意圖合理的是
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組中，分子數目相同的是
A．22.4 L氬氣和1 mol氫氣
B．2 g氫氣和16 g氧氣
C．同溫同壓下，2 L氫氣和2 L水
D．常溫常壓下1 mol氧氣和標準狀況下2 g氫氣
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