15．將A和B的混合物15mol放入容積為2L的密閉容器轉化，在一定條件下發(fā)生反應，2A（g）+3B（g）═C（g）+2D（g）．當反應進行了15min時，容器內(nèi)氣體的壓強是反應前的0.8倍，則15min內(nèi)物質(zhì)B的平均反應速率為（　�。�
A．0.15mol/（L•min）B．0.3mol/（L•min）C．0.45mol/（L•min）D．0.6mol/（L•min）

分析 當反應進行了15min時，容器內(nèi)氣體的壓強是反應前的0.8倍，則反應后氣體的總物質(zhì)的量為15mol×0.8=12mol，
     2A（g）+3B（g）═C（g）+2D（g）△n
              3                        2
              x                       （15mol-12mol）
$\frac{3}{x}$=$\frac{2}{（15mol-12mol）}$，解得x=4.5mol，
結合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：當反應進行了15min時，容器內(nèi)氣體的壓強是反應前的0.8倍，則反應后氣體的總物質(zhì)的量為15mol×0.8=12mol，
設參加反應的B的物質(zhì)的量為x，
     2A（g）+3B（g）═C（g）+2D（g）△n
              3                        2
              x                      （15mol-12mol）
$\frac{3}{x}$=$\frac{2}{（15mol-12mol）}$，解得x=4.5mol，
v（B）=$\frac{\frac{4.5mol}{2L}}{15min}$=0.15mol/（L．min），
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算及反應速率的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與壓強的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化肯定不可逆的組是（　�。�
①晶體的溶解；　 ②鹽溶液的電解；③鹽的水解；　 ④電解質(zhì)的電離；⑤乙酸乙酯的生成；　 ⑥Fe（OH）3溶液與硅酸溶膠混合；⑦蛋白質(zhì)溶液中加入飽和的硫酸銨溶液；⑧蛋白質(zhì)溶液中加入福爾馬林；⑨合成氨．
A．①②③④⑦⑨B．②⑤⑥⑧C．⑤⑥⑦⑧D．②⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，圖為反應產(chǎn)生氫氣速率與反應時間的關系圖．
（1）關于圖象的描述不正確的是③（填序號，下同）．
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④．
①鹽酸中c（H+）的濃度更大         ②Cl-有催化作用    
③SO42-有催化作用                 ④SO42-有阻化作用（使反應變慢） 
⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：
①加入某種催化劑       ②加入蒸餾水  
③將鋁片換成鋁粉       ④增加硫酸的濃度至18 mol/L 
⑤升高溫度           ⑥加入少量CuSO4溶液．
以上方案不合理的有②④；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填元素符號）．元素⑩名稱為溴，在周期表中的位置第四周期VIIA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S 2-＞Cl-＞O2-（用離子符號表示）．
（5）元素③的氫化物的結構式為H-O-H；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在200mL稀鹽酸里溶有0.73g HCl，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為了除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)（括號內(nèi)），將所加的試劑和分離的方法填入表格．
混合物試劑分離方法
①溴苯（Br2）NaOH溶液分液
②甲烷（乙烯）溴水洗氣
③乙炔（H2S）硫酸銅溶液洗氣
④乙烯（SO2）NaOH溶液洗氣
⑤CO2（HCl）飽和碳酸氫鈉溶液洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．亞鐵氰化鉀（K4Fe（CN）6，黃血鹽）在實驗室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學上可用于冶療鉈（Tl）中毒、燒制青花瓷時可用于繪畫等有廣泛用途．一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）實驗室K4Fe（CN）6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述反應的離子方程式為K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓；KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq）．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（選填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時會發(fā)生分解反應，試配平下列方程式：
3K4Fe（CN）6=□KCN+□Fe3C+□C+□（CN）2↑+□N2↑
（6）電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉變?yōu)镵4[Ag2（CN）6]，寫出2AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2（CN）6]4-+2Cl-．
（7）黃血鹽與高錳酸鉀溶液反應，其方程式為：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4═KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）有1mol K4Fe（CN）6被高錳酸鉀氧化，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為12.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．醫(yī)用酒精是指質(zhì)量分數(shù)為75%的乙醇溶液
B．用過濾的方法可以分離乙醇和乙酸乙酯
C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能電離出鈉離子（親水基團）和硬脂酸根離子（親油基團），在它們的共同作用下，通過搓洗，將衣服上的油污“拖下水”
D．葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列物質(zhì)：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸鋇⑤NaOH固體⑥冰醋酸⑦NH3•H2O⑧膽礬
（1）其中屬于強電解質(zhì)的是③④⑧（填編號）．
（2）將②③⑥三種物質(zhì)溶于水，配得pH相同的溶液．設三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則三者物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c3＞c2＞c1；取等體積等pH的上述三種溶液，分別加入足量鋅粉，反應過程中放出H2的速率依次為v1、v2、v3，其大小關系為v3＞v1＞v2．
（3）某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH的pH=13，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-15．

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