Question

2．下列物質(zhì)：①石墨②三氧化硫③HNO₃④熔融的硫酸鋇⑤NaOH固體⑥冰醋酸⑦NH₃•H₂O⑧膽礬
（1）其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③④⑧（填編號(hào)）．
（2）將②③⑥三種物質(zhì)溶于水，配得pH相同的溶液．設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則三者物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏₃＞c₂＞c₁；取等體積等pH的上述三種溶液，分別加入足量鋅粉，反應(yīng)過程中放出H₂的速率依次為v₁、v₂、v₃，其大小關(guān)系為v₃＞v₁＞v₂．
（3）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol•L^-1的NaOH的pH=13，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1×10^-15．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義分析，完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；
（2）①醋酸是一元弱酸、硝酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，pH相等的三種酸溶液中，醋酸濃度最大；
②反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，但是硝酸不能放出氫氣，據(jù)此解答；
（3）依據(jù)Kw=[H⁺][OH^-]，pH=-lg[H⁺]，分別計(jì)算出氫離子和氫氧根離子濃度，然后計(jì)算解答．

解答 解：（1）①石墨屬于非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②三氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；③HNO₃溶于水能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④熔融的硫酸鋇能導(dǎo)電，完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤NaOH能完全電離，屬于強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)；⑥冰醋酸不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)；⑦NH₃•H₂O不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)；⑧膽礬能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故答案為：③④⑧；
（2）①醋酸是一元弱酸、HNO₃是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，pH相等的三種酸溶液中，醋酸濃度最大，這三種酸的濃度關(guān)系為：c₃＞c₂＞c₁，
故答案為：c₃＞c₂＞c₁；
②反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，反應(yīng)開始時(shí)，三種酸中氫離子濃度相等，所以醋酸與硫酸反應(yīng)速率相等，硝酸不能反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離，產(chǎn)生氫氣速率比硫酸快，即v₂＜v₁＜v₃，故答案為：v₃＞v₁＞v₂；
（3）氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以0.01mol/L的氫氧化鈉中，c（OH^-）=10^-2mol/L；因?yàn)閜H=-lg[H⁺]，所以c（H⁺）=10^-13mol/L，所以K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-15，故答案為：1×10^-15．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、水的離子積以及不同酸中氫離子濃度大小比較等，本題綜合性較強(qiáng)，有一定難度．