【題目】①1mol丙酮酸( )在鎳的催化下與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)變成乳酸，則乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
②在酸性條件下，與乳酸具有相同官能團(tuán)的乳酸的同分異構(gòu)體A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，則由A生成B的化學(xué)方程式為。
③B與甲醇生成的酯可以聚合，則該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

【答案】CH3CH(OH)COOH；HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH＋H2O；
【解析】丙酮酸中含有—CO—和—COOH兩種官能團(tuán)，—CO—能與H2加成生成—CH(OH)—，而—COOH不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，從而得出乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，其具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有HOCH2CH2COOH一種。在酸性條件下，A加熱失水可生成 或環(huán)酯。但(2)中指出發(fā)生消去反應(yīng)，(3)中指出B與甲醇生成的酯可以聚合，暗示B中含有羧基(能生成酯)，說明B為丙烯酸，而不是環(huán)酯。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前“低碳減排”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（I）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）．
②在T2溫度下，0﹣2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=mol/（Ls）．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填代號(hào)）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）的熱化學(xué)方程式： ．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．

③常溫下0.1molL﹣1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=molL﹣1（填寫最終計(jì)算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室中用澄清石灰水吸收，防止污染空氣

B. 天然氣屬于可再生能源

C. 堿石灰可以干燥氯氣

D. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A.由工可知X中一定存在Fe2O3、Cu
B.無法判斷混合物中是否含有Al2O3
C.1.92 g固體成分為Cu
D.原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖1所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應(yīng)式為 ．

己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
則反應(yīng)N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H= ．
（2）從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c（N2O5）/mol/L

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

設(shè)反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0 ， 第2.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p，則p：p0= ；
1.00～3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O42NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
②由圖推測(cè)N2O4（g）2NO2（g）是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由 ，若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有 （要求寫出兩條）．
③對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl= ，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說明理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《漢書》記載“高奴縣有洧水，肥可燃”；《夢(mèng)溪筆談》描述“洧水”：“予疑其煙可用，試掃其煤以為墨，黑光如漆，松墨不及也……此物后必大行于世．”上述“洧水”和“煤”的主要成分分別是（　　）

A.石油和炭黑B.石油和焦炭

C.油脂和木炭D.油脂和石墨

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【題目】鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn)，特別適合于固定式大規(guī)模儲(chǔ)能應(yīng)用的需求．一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFeII （CN）6 Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合價(jià)為+5，F(xiàn)e的上標(biāo)Ⅱ、Ⅲ代表其價(jià)態(tài)）．下列說法不正確的是（ ）
A.放電時(shí)NaTi2（PO4）3在正極發(fā)生還原反應(yīng)
B.放電時(shí)負(fù)極材料中的Na+脫離電極進(jìn)入溶液，同時(shí)溶液中的Na+嵌入到正極材料中
C.充電過程中陽極反應(yīng)式為：2NaNiFeIII（CN）6+2Na++2e﹣=2Na2NiFeII （CN）6
D.該電池在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)是日漸為人們所熟悉的社會(huì)概念。關(guān)于綠色食品的基本標(biāo)準(zhǔn)有如下幾種說法,其中符合綠色食品要求的是(　　)
①香甜可口�、跓o污染　③表面呈綠色�、軣o化學(xué)添加劑　⑤有營(yíng)養(yǎng)價(jià)值
A.①②③⑤
B.①③④⑤
C.②④⑤
D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的分子式為C51H96O6 ， 在硫酸存在下發(fā)生水解A＋3H2O B＋2D＋E，其生成物B與等物質(zhì)的量的氫氣完全加成可得到D；又知有機(jī)物E的相對(duì)分子質(zhì)量為92,1molE與足量的鈉反應(yīng)可生成H233.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ， E的名稱是。
（2）A可能的結(jié)構(gòu)有種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

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