Question

【題目】鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點，特別適合于固定式大規(guī)模儲能應用的需求．一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應為：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFeII （CN）6 Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合價為+5，Fe的上標Ⅱ、Ⅲ代表其價態(tài)）．下列說法不正確的是（ ）
A.放電時NaTi2（PO4）3在正極發(fā)生還原反應
B.放電時負極材料中的Na+脫離電極進入溶液，同時溶液中的Na+嵌入到正極材料中
C.充電過程中陽極反應式為：2NaNiFeIII（CN）6+2Na++2e﹣=2Na2NiFeII （CN）6
D.該電池在較長時間的使用過程中電解質溶液中Na+的濃度基本保持不變

Answer 1

【答案】C
【解析】該原電池放電時，Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，Ti元素化合價由+4價變?yōu)?3價，所以負極上Na2NiFeII （CN）6失電子發(fā)生氧化反應、正極上NaTi2（PO4）3得電子發(fā)生還原反應，充電時，陽極、陰極反應式與正極、負極反應式正好相反，
A．放電時NaTi2（PO4）3在正極得電子而發(fā)生還原反應，故A正確；
B．放電時，陽離子向正極移動，所以放電時負極材料中的Na+脫離電極進入溶液，同時溶液中的Na+嵌入到正極材料中，故B正確；
C．充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Ti2（PO4）33﹣﹣2e﹣=Ti2（PO4）3﹣ ， 故C錯誤；
D．根據電池反應式知，反應過程中鈉離子實質上不參加反應，所以鈉離子濃度基本不變，故D正確；
故選C．