【題目】（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請回答下列問題：

①已知：放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)式為__。

②放電時，_____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強。

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從_____口通入(填“A”或“B”)；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極的電極反應(yīng)式為__。

【答案】 正 B

【解析】

（1）①放電時，電池總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，利用總反應(yīng)-負(fù)極反應(yīng)×3可得正極反應(yīng)為：；

②由電極反應(yīng)式可知，正極生成OH-，溶液堿性增強；

（2）①由電子轉(zhuǎn)移可知，a為負(fù)極，b為正極，燃料電池中通入空氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)電極為正極，因此空氣從B口通入；

②a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)為強堿性溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“煙氣脫硫”是環(huán)境治理的重要工程，兩種常見脫硫方法如下�；卮鹣嚓P(guān)問題：

方法I：用亞硫酸鹽吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

(1)若選用 (NH4)2SO3作為吸收液(已知NH3·H2O 的電離常數(shù)Kb=1.74×10-5)：

①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1)；

②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是________________；

③圖中b點溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。

(2)若選用0.1mol/L 的Na2SO3作為吸收液，吸收過程中，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系一定正確的是(忽略溶液體積的變化)_________。

A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)

B.NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

C.當(dāng)吸收液呈中性時：2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L

D.當(dāng)吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

方法II：用含鉻廢水吸收煙氣中的SO2。吸收原理如圖所示：

(3)“吸收”中反應(yīng)的離子方程式為____________________

(4)欲使廢水中的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為____。(常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的

A. 物質(zhì)的量之比為3:2 B. 質(zhì)量之比為3:2

C. 摩爾質(zhì)量之比為2:3 D. 反應(yīng)速率之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

編號

實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

A

探究催化劑對分解速率的影響

兩支試管中均盛有溶液，向其中一支試管中加入少量，比較實驗現(xiàn)象

B

探究的還原性

向盛有水溶液的試管中滴加溶液，再滴加新制氯水,振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸

C

比較和的金屬性強弱

兩支試管中分別放入已除去氧化膜、大小相同的鎂條和鋁條，再各加入鹽酸，比較實驗現(xiàn)象

D

制取并純化氫氣

向稀鹽酸中加入純鋅粒，將生成的氣體依次通過濃硫酸、溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①BaCl2固體 ②金剛石 ③NaOH固體 ④固體甲烷四種物質(zhì)，按下列要求填空：

（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是____（用序號填空，下同），只含離子鍵的是____，屬于共價化合物的是____，熔點最高的是____。

（2）寫出NaOH的電子式____，甲烷的空間構(gòu)型____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將銅粉和鎂粉的混合物分成2等份，將其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體．下列有關(guān)說法：；無法計算硝酸的濃度；；，其中正確的是

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖。

①已知100 ℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為____。

②圖中的P1___P2(填“<”、“>”或“＝”)，100 ℃時平衡常數(shù)為____。

③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ

①該反應(yīng)的ΔH______0，ΔS_____0(填“<”、“>”或“＝”)。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是（____）

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。

上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說法錯誤的是

A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強

B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C. 甲常用作致冷劑

D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)

元素編號

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑(nm)

0.102

0.110

0.117

0.074

0.075

0.071

0.099

0.186

最高化合價

+6

+5

+4

+5

+7

+1

最低化合價

﹣2

﹣3

﹣4

﹣2

﹣3

﹣1

﹣1

0

已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。

(1)用電子式表示A的氫化物與足量H 的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成的鹽的形成過程：____________________________________________________________；

(2)E的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因有：①_____________________________；

②____________________________________________。

(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L無色氣體ED與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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