【題目】下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)

元素編號

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑(nm)

0.102

0.110

0.117

0.074

0.075

0.071

0.099

0.186

最高化合價

+6

+5

+4

+5

+7

+1

最低化合價

﹣2

﹣3

﹣4

﹣2

﹣3

﹣1

﹣1

0

已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。

(1)用電子式表示A的氫化物與足量H 的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成的鹽的形成過程：____________________________________________________________；

(2)E的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因有：①_____________________________；

②____________________________________________。

(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(4)將標準狀況下40L無色氣體ED與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

【答案】 氨分子是極性分子，水是極性溶劑，由相似相溶原理可知，氨氣易溶于水 NH3與H2O分子間形成氫鍵，增大了氨氣的溶解度 SOCl2＋H2O＝2HCl＋SO2↑ 8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3-+6NO2- + 4H2O。

【解析】

短周期元素，A、D的最低化合價-2，處于第ⅥA族，A最高化合價+6，且A原子半徑較大，故A為S元素，D為O元素；B、E都有最高正價+5、最低負價-3，處于ⅤA族，B的原子半徑較大，則B為P元素、E為N元素；C最高正價+4、最低負價-4，處于ⅣA族，原子半徑較大，則C為Si元素；F、G都有最低化合價-1，處于ⅦA族，G有最高正化合價+7，且原子半徑較大，則F為F元素、G為Cl元素，H最高正化合價為+1，原子半徑大于Si，因此H為Na元素，以此來解答。

(1) A為S元素，其氫化物為H2S，H為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH， H2S與足量NaOH反應(yīng)生成的鹽為Na2S，用電子式表示Na2S的形成過程為：；

（2）E的簡單氣態(tài)氫化物NH3極易溶于水的原因是①氨分子是極性分子，水是極性溶劑，由相似相溶原理可知，氨氣易溶于水；②NH3與H2O分子間形成氫鍵，增大了氨氣的溶解度；

（3）分子組成為ACH2的物質(zhì)是SOCl2，在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸，所以該氣體是SO2。根據(jù)原子守恒可知，強酸應(yīng)該是鹽酸，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2＋H2O＝2HCl＋SO2↑；

（4）ED為NO，與氧氣按照40L:15L=8:3的比例反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：8NO + 3O2 + 8OH-＝2NO3-+6NO2- + 4H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請回答下列問題：

①已知：放電時，負極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)式為__。

②放電時，_____(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從_____口通入(填“A”或“B”)；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，實驗如下：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部

試紙變?yōu)榧t色

②取少量該溶液，加入BaCl2溶液

有白色沉淀生成

③取②中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液

有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

④取少量該溶液，加入NaOH溶液

只有紅褐色沉淀生成

下列判斷正確的是（　　）

A.溶液中陽離子只有Fe3＋

B.由于沒有Na＋，焰色反應(yīng)觀察K＋時不必用藍色的鈷玻璃

C.假如沒有步驟①，也不影響溶液中離子的判斷

D.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式只有：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗�；卮鹣铝袉栴}：

I．NaNH2熔點(210℃)比NaOH 熔點(318.4℃)低， 解釋原因正確的是 （__________）

A．是因為NaNH2比NaOH 的相對分子質(zhì)量小，前者分子間作用力小。

B．NaOH存在分子間氫鍵

C．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點高低與離子鍵的強弱有關(guān)，陰、陽離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，離子鍵強度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點越高。由于原子半徑N＞O，且NH2- 比OH- 原子個數(shù)多，則NH2- 比OH- 離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點低。

D．N和O均處于第二周期，N在左方，同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強，其氫化物水溶液的酸性H2O＞NH3，則堿性NaNH2＞NaOH

II．根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。

(1)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證Cl的非金屬性大于S：錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。試管中的實驗現(xiàn)象為___________________________。

(2)若要用此裝置證明非金屬性： N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出實驗所要用到物質(zhì)：

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

試劑A與C分別對應(yīng)為_________________(填數(shù)字序號)。

有同學(xué)認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為發(fā)生干擾的化學(xué)方程式為：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知： C（s）+O2（g） = CO2（g） △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C（s）+O2（g） = 2CO（g） △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2（g）+O2（g） = 2NO（g） △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_______。

（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c（NO）/（104mol·L1）

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c（CO）/（103mol·L1）

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（CO） ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是___________。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：_________。

（3）實驗測得，v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2） ·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_________（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =_____________。（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有二氧化硅、氧化鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

(1)步驟①的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+NaOH+O2Na2CrO4+Fe2O3+H2O 。

上述反應(yīng)配平后氧化劑與還原劑的系數(shù)比為__________。

若在實驗室中進行步驟①，應(yīng)該在_______中進行(填序號)

A.石英坩堝 B.鐵制坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.陶瓷坩堝

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是__________(填元素符號)；濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質(zhì)；步驟③調(diào)濾液1的pH使之變_________(填“大”或“小”)

(3)向“濾液3”中加入適量KCl，經(jīng)結(jié)晶過濾得到K2Cr2O7固體。步驟⑤的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。

(4)某工廠用380 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品250 kg，產(chǎn)率為________×100%(保留2位有效數(shù)字，M(Cr2O3)=152g/mol；M(K2Cr2O7)=294g/mol)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學(xué)設(shè)計并完成如下實驗：(所加試劑均過量)

已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。

請回答：

（1）白色沉淀是__________________(填化學(xué)式)。

（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為______________________。

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象， 固體粉末中一定存在的組分是___________________________ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：

中所含官能團的名稱為______；D的分子式為______；

Ⅲ的反應(yīng)類型為______填字母序號；

還原反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)消去反應(yīng)

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅰ：______；

Ⅱ：______；

和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F為有香味的有機化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個，它們的結(jié)構(gòu)簡式為______和______；

的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（ ）

A.將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH=4

B.向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和

C.該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為1010：1

D.該溶液中由水電離出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14

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同步練習(xí)冊答案