15．10.0gMg與過量的鹽酸反應生成氯化鎂，反應完全后，回收得到30.8g氯化鎂，請問產(chǎn)率是多少？

分析 根據(jù)關(guān)系式Mg～～MgCl2，求10.0gMg與過量鹽酸反應理論上生成氯化鎂的質(zhì)量，然后結(jié)合產(chǎn)率$\frac{實際質(zhì)量}{理論質(zhì)量}×100%$，由此解答．

解答 解：Mg～～MgCl2，
   24     95
 10.0g    m
所以m=$\frac{95×10}{24}$=39.58g，所以產(chǎn)率是$\frac{30.8g}{39.58g}×100%$=77.8%，答：產(chǎn)率是77.8%．

點評 本題考查化學方程式進行計算的題目，學生只要根據(jù)反應列出關(guān)系式就可以迅速解題，試題培養(yǎng)學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)氧元素及含氧物質(zhì)表示正確的是 （　　）
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
B．氧離子（O2-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．某氧單質(zhì)的球棍模型：
D．某碳氧化合物電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．
（1）在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是如圖1C（填字母）．

（2）漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應的類型不同．
漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，化學方程式為Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（3）實驗室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，還可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL的容量瓶．
②下列操作會導致實驗結(jié)果偏小的是c（填字母）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
（4）圖2氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
②c過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1mol烴基與17gNH3所含電子數(shù)之比為9：10
D．一定溫度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl含NH4+的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．恒溫下，下列各組離子在指定溶液中-定能大量共存的是（　�。�
A．與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3C00-
B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-
C．使甲基橙變紅的溶液中：K+、Al3+、SO42-、NO3-
D．由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列物質(zhì)中，不能使酚酞溶液變紅的是（　�。�
A．NH3B．Na2SiO3C．NaHCO3D．Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H10O2的有機物，且只含一個官能團的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的數(shù)目為（　�。�
A．7種B．9種C．11種D．13種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol化學鍵所消耗的能量．
物質(zhì)Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI
能量（kJ）243193151436565431363297
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（4）題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A
A．H2   B．Cl2
C．Br2   D．I2
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是A
A．HF   B．HCl
C．HBr   D．HI
（3）X2+H2═2HX（X代表F、Cl、Br）的反應是吸熱反應還是放熱反應：放熱反應．
（4）相同條件下，X2（X代表F、Cl、Br）分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是氟氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，合成丁子香酚的一種路線如下：

已知：
①+RX$\stackrel{堿}{→}$+HX（X代表鹵素原子）；
②A與B相對分子質(zhì)量之差為14；E與F相對分子質(zhì)量之差為63；
③碳碳雙鍵上不能連羥基；
④丁子香酚H由它的同分異構(gòu)體G重排制得．
回答下列問題：
（1）下列有關(guān)丁子香酚的說法，正確的是AC．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色       B．可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應     D．1mol丁子香酚最多能與3molH2反應
（2）A的官能團名稱為羥基；A生成B的化學方程式為．
（3）C生成D的反應類型為取代反應；D生成E的反應條件是NaOH的水溶液、加熱．
（4）E生成F的化學方程式為CH2=CHCH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2Br+H2O；
（5）寫出與丁子香酚互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）．
①屬于芳香族化合物；②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1；
③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應．

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