物質(zhì) | Cl2 | Br2 | I2 | H2 | HF | HCl | HBr | HI |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 436 | 565 | 431 | 363 | 297 |
分析 (1)破壞1mol 物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定,物質(zhì)具有的能量越低;
(2)破壞1mol 物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定;
(3)根據(jù)新鍵生成放熱情況和舊鍵斷裂吸熱情況來計算回答;
(4)破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量越高,生成物越穩(wěn)定,發(fā)生該反應放出的熱量越多.
解答 解:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,破壞1mol氫氣中的化學鍵所消耗的能量最高,則說明氫氣最穩(wěn)定,具有的能量最低,
故選:A;
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,破壞1molHF中的化學鍵所消耗的能量最高,則說明HF最穩(wěn)定,
故選:A;
(3)根據(jù)反應X2+H2═2HX,可以計算新鍵生成釋放的熱量均大于舊鍵斷裂吸收的熱量,所以X2+H2═2HX的反應是放熱反應,
故答案為:放熱反應;
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量越高,生成物越穩(wěn)定,發(fā)生該反應放出的熱量越多,當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時,氟氣放出的熱量最多,
故答案為:氟氣.
點評 本題以鹵族元素為例考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,為高頻考點,明確化學鍵與反應能量之間關系是解本題關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 還原劑只有鋰 | |
B. | SOCl2中每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構 | |
C. | 氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2 | |
D. | 生成1.12 LSO2時,反應轉移電子為0.2 mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②③⑤ | B. | ①③⑦ | C. | ④⑥ | D. | ③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氫氧化物開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
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