13.
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CO和NO對環(huán)境影響較大,屬于當今社會熱點問題.請回答下列問題
(1)降低汽車尾氣的反應:2NO(g)+2CO(g)═N
2(g)+2CO
2(g)若NO中的鍵能是632kJ/mol,CO中的鍵能是1072kJ/mol,CO
2中C=O的鍵的鍵能為750kJ/mol,N
2中的鍵能是946kJ/mol,則該反應的△H=-538KJ/mol
(2)若在一定溫度下,將1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容積的容器中,反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示
①該反應的平衡常數(shù)K=0.05 L•mol
-1②若保持溫度不變,20min時再向容器中沖入CO、N2各0.8mol,平衡將向向左移動(填“向左”“向右”或“不”)
③20min時,若改變反應條件,導致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能 是bc(填序號)
a.縮小容器體積 b.增加CO
2的量 c.升高溫度 d.加入催化劑
(3)固氮是科學家致力研究的重要課題,自然界中存在天然的大氣固氮過程:N
2(g)+O
2(g)→2NO (g)-180.8kJ,工業(yè)合成氨則是人工固氮.
分析兩種固氮反應的平衡常數(shù),下列結(jié)論正確的是CD.
反應 | 大氣固氮 | 工業(yè)固氮 |
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
A.常溫下,大氣固氮很難進行,而工業(yè)固氮卻能非常容易進行
B.K越大說明合成氨反應的速率越大
C.工業(yè)固氮時溫度越低,氮氣與氫氣反應越完全
D.模擬大氣固氮應用于工業(yè)上的意義不大.