【題目】下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，還能吸附色素

B.Al(OH)3是難溶于水的白色固體

C.Al(OH)3可溶于過(guò)量的濃氨水

D.Al(OH)3受熱能分解

【答案】C

【解析】

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，能溶于強(qiáng)堿溶液。

A. Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，能吸附色素，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B. Al(OH)3難溶于水，易溶于酸和堿，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C. Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿，但不能溶于弱堿，氨水屬于弱堿，因此Al(OH)3不能溶于過(guò)量的濃氨水，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D. Al(OH)3受熱分解生成氧化鋁和水，D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選C。

化合物

氫氧化鋁[Al(OH)3]

物理性質(zhì)

白色膠狀物質(zhì)，難溶于水

化學(xué)

性質(zhì)

與酸反應(yīng)

Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O

與堿反應(yīng)

Al(OH)3＋OH－=== AlO＋2H2O

加熱

2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O

制備方法

①Al3＋與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===

Al(OH)3↓＋3NH

②AlO溶液中通入過(guò)量CO2氣體：

AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

③AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓

主要用途

制藥、凈水

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴的衍生物A的化學(xué)式為C6H12O2，已知：

又知D不與Na2CO3反應(yīng)，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下離子方程式書寫正確的是

A.用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O

B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3－+OH－= CaCO3↓ + H2O

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3 ↓

D.侯氏制堿法中NaHCO3的制備：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。

（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_____ (填字母)。

A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示

（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為____________________ 。

（2）物質(zhì)X的電子式為_____________________ 。

（3）寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________ 。

（4）寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________ 。

（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________ 。

（6）請(qǐng)簡(jiǎn)述鑒定物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方法____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是(　　)

A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該電池中電極a是正極

C.外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a

D.該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）

A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4和1.2molNO2，測(cè)得不同溫度下n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.組別①中0 ~20 min內(nèi)，NO2降解速率為0.0125molL－1min－1

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度T1＜T2

C.40min時(shí)，表格中M對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究酸雨對(duì)低碳鋼腐蝕的影響，實(shí)驗(yàn)流程如圖：

實(shí)驗(yàn)使用了3種模擬酸雨。模擬酸雨中的離子濃度如表所示，其中平衡電荷的陽(yáng)離子以NH或Na+補(bǔ)充，實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行，低碳鋼片樣品的大小和質(zhì)量均相同。

（1）將模擬酸雨1和模擬酸雨2進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的目的是___。模擬酸雨3對(duì)鋼片的腐蝕速率大于模擬酸雨2對(duì)鋼片的腐蝕速率，可以得到結(jié)論是___。

（2）在用模擬酸雨2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，腐蝕沖洗液中檢測(cè)到Fe2+和NH的含量升高。腐蝕時(shí)硝酸和鐵反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）在上述三組腐蝕實(shí)驗(yàn)中，都檢測(cè)到鋼片內(nèi)部持續(xù)產(chǎn)生腐蝕電流。產(chǎn)生腐蝕電流的原因是___。

（4）鋼鐵的腐蝕研究中，通常用“腐蝕速率(單位為mg·h-1)"對(duì)鋼鐵腐蝕過(guò)程和結(jié)果進(jìn)行評(píng)估。則計(jì)算“腐蝕速率”需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為___。

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